4.2.1 元素周期律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

赵学如 第二节 元素周期律 一、教材地位：《元素周期律》是中学化学的重要理论之一。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。 教材分析：教材以1~18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。 二、说学情 到目前为止，学生已学习了碱金属、卤素知识，有自己的思维基础，并有关于物质共性与个性的知识体验；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但归纳、总结能力欠缺，特别是数据分析、总结规律，探求现象的本质的能力需要进一步培养。据此确立教学目标如下：   1、教学目标：根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下教学目标： 知识技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 能力方法：培养学生进行自主学习、探究学习和合作学习的能力并进行科学研究方法的教育。 情感态度：树立由量变到质变、尊重客观事实的辨证唯物主义观点，培养自身学习自然科学的兴趣和探求知识、不断进取的品质。 2、 重点及难点的确定 重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质 难点：金属性、非金属性的周期性变化 确立依据：由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。 1 原子结构 元素位置 元素性质 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 同主族，从上到下 结论：随原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 一、元素性质的周期性变化规律 第一周期 第二周期 第三周期 结论：随原子序数的递增元素原子半径呈现周期性变化 一、元素性质的周期性变化规律 问题1：为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？ 原子结构 电子层数相同 核电荷数增多 原子半径减小 对核外电子的吸引能力增强 问题2：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？ 不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。 思考与交流： 一、元素性质的周期性变化规律 结论：随原子序数的递增,元素化合价呈现周期性变化 一、元素性质的周期性变化规律 第一周期 第二周期 第三周期 随原子序数递增 核外电子排布 原子半径 元素主要化合价 周期性变化 元素性质? 一、元素性质的周期性变化规律 问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗? 实验探究——第三周期元素性质 n 相同，核电荷数（Z）增多，r依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强。 预测：金属性依次减弱，非金属性依次增强。 一、元素性质的周期性变化规律 实验比较(课本P109)： 一、元素性质的周期性变化规律 实验比较(课本P109)： 一、元素性质的周期性变化规律 实验比较(课本P109)： 一、元素性质的周期性变化规律   Na Mg Al 与水（或酸） 反应的现象 与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应 与沸水反应很慢，与酸反应较快 剧烈程度 随着核电荷数增加，与水（或酸）反应越来越缓慢 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 结论 ① 最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________ ② 金属性：__________________ 1．Na、Mg、Al金属性强弱比较 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg>Al 一、元素性质的周期性变化规律 Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。反应的离子方程式分别如下: Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物。这说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。 一、元素性质的周期性变化规律 1．Na、Mg、Al金属性强弱比较 一、元素性质的周期性变化规律 资料 2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较 一、元素性质的周期性变化规律 资料