专题1 化学反应与能量变化 专题测评验收卷(一) (1) 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考 新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》 课时作业9：专题测评验收卷(一) 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题（共14小题） 1. (3分)下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(　　) A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 2. (3分)下列说法正确的是(　　) A. 钢铁锈蚀时，Fe失去电子成为Fe3＋ B. 铅蓄电池(如图)在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 C. 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D. 铅蓄电池和碱性锌锰电池都属于二次电池 3. (3分)一定条件下发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 1 mol H2(g)与1 mol I2(g)的总能量比2 mol HI(g)的总能量高13 kJ B. 在某密闭容器中充入1 mol H2(g)与1 mol I2(g)，充分反应时放出热量13 kJ C. 1 mol H2(g)与1 mol I2(g)的键能总和比2 mol HI(g)的键能总和高13 kJ D. 2 mol H(g)和2 mol I(g)的总能量为170 kJ 4. (3分)(2022·全国高二单元测试)已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1； ②2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2； ③2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH3； ④2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH4。 下列关于反应焓变的判断正确的是(　　) A. H2的标准燃烧热为ΔH1 B. ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C. 增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D. ΔH3<ΔH2 5. (3分)锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 0～t1时，铁可能发生了析氢腐蚀 B. t1～t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀 C. 负极的电极反应式为Fe-3e-===Fe3＋ D. 用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸 6. (3分)下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) 　ΔH＝-216 kJ·mol-1，则反应物总能量小于生成物总能量 B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2 C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝-571.6 kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热为571.6 kJ·mol-1 D. 氧化还原反应一定是放热反应 7. (3分)下列说法正确的是(　　) A. 欲在铁片表面上镀银，则金属银应与电源负极相连，以AgNO3溶液作电解质 B. 若用电解法精炼粗铜，应把粗铜与电源的正极相连，以CuSO4溶液作电解质 C. 在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为外加电流的阴极保护法 D. 钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜呈酸性时，以析氢腐蚀为主 8. (3分)甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是： ①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋206.4 kJ·mol-1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝-41.0 kJ·mol-1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝-49.0 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　) A. 反应①中的能量变化如图所示 B. 反应②改变反应途径，能降低ΔH2 C. 合成过程中应向原料气中添加H2 D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝-90.0 kJ·mol-1 9. (3分)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝-483.6 kJ·mol-1 下列说法不正确的是(　　) A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B. 破坏1 mol H—O键需要的能量是463.4 kJ C. H2的标准燃烧热ΔH＜-241.8 kJ·mol-1 D. H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固 10. (3分)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 　ΔH1＝a kJ·mol-1 ②C