2024学中考化学人教版下册第八单元 金属和金属材料一轮基础知识复习课件

第八单元 金属和金属材料 一轮基础知识复习课件 教学目标：1.掌握金属的化学性质。 2.掌握金属冶炼的原理。 知识点 一 1. 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。2. 金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）、导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。3. 金属的应用：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 比如：铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 4. 金属之最：地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁 导电、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞5. 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成具有金属特性的混合物。金属氧化物不是合金。合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，抗腐蚀性更强。 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好； ③抗腐蚀性能好。 知识点 二 1. 金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁、铜：在高温时能与氧气反应： 金即使在高温时也不与氧气反应。 2. 金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 金属化合物＋H2↑描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化，Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。注意：当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。4. 金属与盐溶液的反应：金属＋另一金属化合物溶液→另一金属＋另一金属化合物溶液（条件：前置后，金属化合物可溶，K、Ca、Na除外）“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5. 常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K Ca Na除外）。 当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔远的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌先和硫酸铜反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和硫酸亚铁反应。 6. 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序：①选用试剂为：Fe、CuSO4溶液、Ag“两金夹一液”：即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与化合物溶液反应的情况进行判断。②选用试剂为：FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液“两液夹一金”：即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的化合物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液反应的情况判断。 知识点 三 1. 金属资源：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，多数金属都以化合物形式存在。金属化合物在自然界以矿物质形式存在，含有矿物的岩石叫矿石。常见的铁矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）2. 铁的冶炼：实验室——一氧化碳还原氧化铁实验步骤：①检查装置气密性；②装入药品并固定；③通入纯净的CO；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入CO。实验现象：红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，澄清的石灰水逐渐变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 实验原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2，一氧化碳起还原剂作用。 实验注意事项：