1.2.1 物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第1课时 物质的量 第二单元 物质的化学计量 该方程式表示的宏观、微观含义分别是什么？ 物质之间的反应既是按照一定个数的原子、分子或离子来进行，又是按照可称量的物质来反应，由此可知，微观粒子与宏观物质之间一定存在着某种内在联系，如何把微观的粒子与宏观的物质联系起来呢？我们需要在其中搭一座桥，即我们今天要学习的一个新的物理量——物质的量 请同学们观察下面的方程式并回答问题： 观察思考 2 1. 理解“物质的量”这个物理量及其单位——摩尔。 2. 初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。 3. 了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 教学目标 3 表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量。 符号：n单位：摩尔（简称“摩”）（mol） 物质的量 4 国际单位制（SI）的七个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克（公斤） kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量 2 表示为：数量+单位+粒子(如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等且粒子的种类一般都要用化学符号表示），不能表示宏观物质。例：1 mol C 3 只能用于计量物质所含有微粒集合体的数目 物质的量是一专用名词，“物质的量”是一个整体，不能拆开理解 1 物质的量 My First Template 判断正误并说明理由 1 mol氧 ( ) 1 mol CO2 ( ) 1 mol 大米( ) 那么n mol粒子集合体到底含有多少个微粒哪？ × × √ 物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字 没有指出是分子、原子或离子 大米不是微观粒子 物质的量 阿伏加德罗常数 国际上规定：1mol粒子集体中所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 0.012 kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。也就是说1mol任意粒子的个数为6.02×1023个 8 感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 9 物质的量 微粒个数 阿伏加德罗常数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系： 或 该公式可变形为： 阿伏加德罗常数 学以致用 请计算： （1）0.5 mol H2中的氢分子数 ； （2）1 mol NaCl中的氯离子数 ； （3）1 mol H2SO4中的氧原子数 ； （4）1.204×1024个水分子的物质的量 ； （5）9.03×1024个铁原子的物质的量 。 3.01×1024个 6.02×1024个 2.408×1025个 1 mol 1.5 mol 物质的量与质量的关系： 铁 硫酸 Na+ Cl- 一个分子或原子的质量 9.288×10-23 g 1.6×10-22 g 3.82×10-23 g 5.89×10-23 g 物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 物质的质量 56 g 96 g 23 g 35.5 g 相对分子或原子质量 56 96 23 35.5 请同学们观察下面的四组数据 你发现了规律？ 单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 符号：M　　单位：g/mol 或 g·mol－１ 摩尔质量 物质的量 质量 摩尔质量 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系： 摩尔质量 可变形为 [例题] 注意解题格式 解： Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol-1 483 g Na2SO4·10 H2O中所含Na+和 的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？ 则：n(Na+ )=1.50 mol×2=3.00 mol n( )=1.50 mol×1=1.50 mol n(H2O)=1.50 m