2024届高三一轮复习课件：第26讲水的电离和溶液的pH

第26讲　水的电离和溶液的pH 考点一 考点二 高考真题演练 随堂过关训练 考点一 考点一　水的电离与水的离子积 必备知识梳理·夯实学科基础 1.水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 2．水的离子积常数 c(H＋)·c(OH－) 1×10－14 增大 特别提醒 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)，即不仅仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。 3.水电离平衡的影响因素 项目 平衡 移动 溶液中 c(H＋) 溶液中 c(OH－) pH 溶液的 酸碱性 水的电 离程度 升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加入 酸碱 加酸 左移           加碱 左移           加 入 盐 Na2CO3 右移           NH4Cl 右移           加入金属Na 右移           项目 平衡移动 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH－) pH 溶液的 酸碱性 水的电 离程度 升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加入 酸碱 加酸 左移 增大 减小 减小 酸性 减小 加碱 左移 减小 增大 增大 碱性 减小 加入盐 Na2CO3 右移 减小 增大 增大 碱性 增大 NH4Cl 右移 增大 减小 减小 酸性 增大 加入金属Na 右移 减小 增大 增大 碱性 增大 答案： 微点拨　 (1)给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性。 (2)酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，而能水解的盐溶液中水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1。 [易错易混辨析]　(错误的说明错因) (1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　　) 错因：_________________________________________ (2)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(　　) 错因：_________________________________________ (3)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　　) 错因：_________________________________________ (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　) 错因：_________________________________________   × 浓硫酸滴入水中放热，溶液温度升高，Kw变大 × 二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离 √ × CH3COONH4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离 [深度思考]　 如何计算水电离的c(H＋)或c(OH－)? (1)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是________的。 (2)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。具体见下表： 溶液(25 ℃) c(H＋) /(mol·L－1) c(OH－) /(mol·L－1) c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1) 0.01 mol·L－1 盐酸 ________ ________ ________ 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 ________ ________ ________ 相等 1.0×10－2 1.0×10－12 1.0×10－12 1.0×10－13 1.0×10－1 1.0×10－13 (3)当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。具体见下表： 溶液(25 ℃) c(H＋) /(mol·L－1) c(OH－) /(mol·L－1) c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1) pH＝5的 NH4Cl溶液 ____________ ____________ ____________ pH＝10的 Na2CO3溶液 ____________ ____________ ____________ 1.0×10－5 1.0×10－9 1.0×10－5 1.0×10－10 1.0×10－4 题组强化训练·形成关键能力 题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A．