9.3溶液的浓度 课时练习---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题3　溶液的浓度 第1课时　溶质的质量分数 1．甜瓜无土栽培营养液中KNO3的质量分数为6.08%，若要配制500 g该无土栽培营养液，需要称取KNO3的质量为（　　） A．20.2 g B．6.08 g C．30.4 g D．35.4 g 2．葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，100 g 5%的葡萄糖溶液中溶剂的质量为（　　） A．5 g B．20 g C．90 g D．95 g 3．将50 g 5%的次氯酸钠溶液稀释成浓度为1%的溶液，需要加水的质量为（　　） A．200 g B．247.5 g C．250 g D．336 g 4．现有40 g质量分数为5%的氯化钙溶液，要使其质量分数增大到10%，可以（　　） A．恒温蒸发原溶剂的一半 B．恒温蒸发溶剂20 g C．加入2 g氯化钙固体 D．加入4 g氯化钙固体 5．0 ℃时，将100 g某物质的溶液恒温蒸干，得到30 g固体，下列说法正确的是（　　） A．0 ℃时，该物质的溶解度为30 g B．该溶液的溶质质量分数为30% C．0 ℃时，该物质为饱和溶液 D．蒸干过程中溶液的溶质质量分数不断增大 6．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．将一杯质量分数为10%的蔗糖溶液倒出一半，剩余溶液的质量分数为5% B．饱和溶液中析出晶体后，溶质质量分数一定减小 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数比其不饱和溶液的大 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 7．一定温度下，向一定浓度的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体，仅有部分固体溶解，所得溶液与原溶液相比，下列判断正确的是（　　） A．都不能再继续溶解任何物质 B．硫酸铜的溶解度增大 C．溶质质量分数不变 D．颜色变深 8．※※甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（　　） A．t1 ℃时，甲物质的溶解度为25 g B．甲的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t2 ℃时丙的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液中溶质的质量分数增大 D．t1 ℃时，将25 g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水25 g 9．（2022天津模拟）如图是一瓶氯化钠注射液标签上的部分文字说明。 （1）要配制一瓶该氯化钠注射液需_________g氯化钠。 （2）若要用4.5%的氯化钠溶液配制一箱（12瓶）该氯化钠注射液，计算需要加入蒸馏水的质量。（写出计算过程） 第2课时　根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算 基础强化 相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　Cl－35.5　Ca－40　Fe－56 1．（2022湖北中考）某化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，取20.0 g废液，向其中加入碳酸钠溶液至不再产生沉淀后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0 g。请计算该废液中氯化钙的质量分数。（提示：CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl） 2．（2022春武汉月考）钢铁厂为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，取10 g样品，向其中加入200 g稀盐酸，固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图（反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： （1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为__________g。 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 3．（2022贺州中考）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10 g于烧杯中，进行如图实验。请根据图中信息计算： （1）混合物中铁粉的质量为__________g。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 4．（2021益阳中考）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数与标签是否相符，小雷利用其与大理石的反应（其中杂质不参与反应）进行探究实验，数据记录如表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体（含大理石）＋液体 53.0 6.0 56.8 （1）实验中共生成CO2的质量为__________g。 （2）通过计算判断测定结果与试剂瓶标签上的溶质质量分数是否相符。 能力提升 5．（2020广东中考）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。 实验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0