8.2金属的化学性质 课时练习---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气的反应　金属与盐酸、稀硫酸的反应 基础强化 相对原子质量：H－1　Mg－24　Al－27　Fe－56 1．（2022秋牡丹江期末）生铁与足量盐酸充分反应后会有残渣，残渣的成分是（　　） A．氯化亚铁 B．氯化铁 C．铁 D．碳和一些杂质 2．某些反应可用通式M＋H2SO4=== MSO4＋H2↑来表示，则M可能是（　　） ①Al ②Fe ③Zn ④Cu A．①② B．②③ C．①②③ D．③④ 3．（2022徐州中考改编）在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象记录正确的是（　　） A．镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁 B．铜片加入稀硫酸中有大量气泡产生 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．铁片加入稀盐酸中有气泡产生，溶液变为黄色 4．下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是（　　） A．Al＋O2 === AlO2 B．H2＋CuO Cu＋H2O C．4Fe＋3O2 2Fe2O3 D．2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2 5．下列生活情境涉及的化学原理正确的是（　　） 选项 生活情境 化学原理 A 垃圾箱内桶用铝制而不用铁制 铝的活动性比铁强 B 真金不怕火炼 黄金的熔点很高，不易熔化 C 食用高铁麦片可适当为人体补充铁元素 铁与胃酸（盐酸）反应生成铁离子 D 不用铝制器皿盛放酸性腌制品 铝能与酸反应 6．（2022秋重庆期末）某实验小组进行如图实验，将盐酸滴到金属片上，观察到有气泡产生。下列分析错误的是（　　） A．将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声 B．反应中气球膨胀与生成氢气和反应放热有关 C．反应结束冷却至室温后，气球体积恢复至反应前大小 D．若用等质量的锌片和镁片进行实验，则锌片反应时气球膨胀速度较慢 7．※※（2022汕头一模）将一定质量的锌粉和铜粉的混合物放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（　　） 8．※※（假设法）（教材习题改编）将等质量的铝、镁分别加入足量稀硫酸中，反应结束后铝、镁生成氢气的质量比为（　　） A．4∶3 B．1∶1 C．3∶4 D．9∶8 9．（教材图片改编）如图是大小、形状相同的四种金属与某浓度的稀盐酸反应状况的示意图。 （1）图中显示有__________种金属能与稀盐酸反应，共同的反应现象是______________；其中反应速率最快的是__________，它与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________________。 （2）推测反应结束后溶液的颜色为__________。 （3）图示说明四种金属中活动性最弱的是__________。 10．探究金属的化学性质。 （1）实验一中可观察到的现象为________________，反应的化学方程式为_______________________。 （2）实验二的四支试管中分别随机加入相同规格的镁、铁、铜、银片，甲和丙中均有气泡产生，且丙中反应更剧烈，乙和丁中无明显现象，则甲中加入的金属是__________。该实验__________（填“能”或“不能”）验证四种金属的活动性顺序。 （3）（对比实验）实验三中①②对比可得出的结论是____________，化学反应速率越快。若要探究酸的种类对反应速率的影响，③中横线处的内容应为___________________。 11．（2022永州中考）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0 g样品，加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6 g。 （1）样品中铁粉的质量为__________g。 （2）上述反应条件下氢气的密度为0.09 g/L，计算产生氢气的体积。（结果保留一位小数） 能力提升 12．※※（跨学科）如图，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，金属均无剩余（U形管中初始液面相平，装置气密性良好）。下列说法正确的是（　　） A．U形管中液面一直保持相平 B．两支试管中最终所得溶液的质量相等 C．U形管中液面最终情况为左低右高 D．依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱 第2课时　金属活动性顺序 补全金属活动性顺序： （　）　（　）　（　）　（　）　（　）　（　）　（　）　锡　铅　（氢）　（　）　（　）　（　）　铂　金 基础强化 1．（2022青海中考）下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（　　） A．Al B．Fe C．Zn D．Ag 2．（2022百色中考）将