第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步训练题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 B．实验室制取时，需先检查装置气密性后，再加入药品 C．取用时，剩余的不能再放回试剂瓶中 D．如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 2．下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性             A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 3．某无色溶液仅由Na+、Mg2+、K+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色 ②取操作D后的溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 A．溶液中一定不含Fe3+、Ba2+、CO、K+ B．②中的白色沉淀只有BaSO4 C．原溶液中一定存在Cl- D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg2+ 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA C．标准状况下，33.6L氯仿(CHCl3)中含有氯原子的数目为4.5NA D．10mL12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NA 5．如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是 A．向饱和NaCl溶液中依次通入CO2和NH3，有NaHCO3晶体析出 B．生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数不同 C．反应④中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 D．可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 6．下列实验目的不可以实现或操作不正确的是 A．分液漏斗在使用前要检查是否漏水 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C．用托盘天平秤取5.85g NaCl固体 D．用25mL 量筒量取18.6mL 稀硫酸 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na++2OH－+ H2↑ B．将氯气通入NaOH溶液：Cl2+2OH－=H2O+C1－+ClO－ C．向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸： +2H+ = H2O+CO2↑ D．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH－+H+ = H2O 8．侯氏制碱法的生产流程可简要表示为 下列说法中不正确的是 A．操作①和②颠倒不影响实验效果 B．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．操作④所产生的气体产物可以循环利用 D．侯氏制碱法制备利用了物质的溶解性差异 9．一氧化二氯()是一种漂白剂和杀菌剂。如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(空气不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。 已知：①极易溶于水并与水反应生成HClO。 ②浓度过高时易爆炸。 ③氯气易溶于四氯化碳。 下列说法错误的是 A．装置A中发生反应： B．实验中须控制氯气和空气的体积比为1：3，目的是防止浓度过高发生爆炸 C．的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是等质量的1.6倍 D．各装置的连接顺序为A→D→B→E→C 10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于的叙述正确的是 A．是一种白色固体 B．属于碱性氧化物 C．在两个反应中都只做氧化剂 D．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等 11．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质通入后，溶液的导电性比通入前没有明显变化的是(溶液体积变化忽略不计) A．向硝酸银溶液中通入过量氯化氢： B．向亚硫酸溶液中通入氯气： C．向溶液中通入少量氯气： D．向NaOH溶液中加入少量醋酸： 12．用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是 A．甲：样品分别为碳酸钠和碳酸氢钠时，只有碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠 B．乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热 C．丙：观察到溶液变红，说明钠与水反应生成了碱性物质 D．丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气 13．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是 A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．氯气是无色，有刺激性气味的气体 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 14．据美国有线电视网的消息，2011年7