精品解析：四川省成都列五中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

2023-2024学年度(上)阶段考试(一) 高2022级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷 一、选择题 1. 化学与生活生产息息相关，下列相关说法正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 5G芯片“骁龙888”主要材料是Si C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质 D. 工业合成氨中，触媒的使用是为了提高合成氨的转化率 2. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去) A B C D 进行喷泉实验 可吸收多余的HCl气体 测定化学反应速率 配制稀硫酸溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列与热化学相关的说法正确的是 A. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92 kJ/mol，增加氮气和氢气用量，则∆H变大 B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 A. 20 g D2O中所含的中子数为10NA B. 标准状况下，22.4 L NO2含有的分子数为NA C. 通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA D. 1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=+H2↑ B. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应：2H++2I-+O2=I2+H2O C. Na2S2O3和稀H2SO4反应：+2H+=SO2↑+S↓+H2O D. 酸性条件下KMnO4遇H2C2O4褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 6. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H>0，∆S>0，则不论何种条件下都不可能自发进行 D. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) ∆H>-57.3 kJ/mol 7. N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B. CO为还原剂 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 总反应的 8. 下列有关速率和平衡说法正确的是 A. 已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 B. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 C. 重铬酸钾溶液中存：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色 D. 使用正催化剂，改变了反应历程和∆H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 9. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. υ(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. υ(B)=1.8mol•L-1•s-1 C. υ(D)=0.7mol•L-1•s-1 D. υ(C)=1.5mol•L-1•min -1 10. 在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.20 mol·L-1，有关判断错误的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 11. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ） A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①