第四章第三节 化学键 达标训练（课时二） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023——2024学年高一年级上学期2019版必修一 第四章第三节化学键达标训练（课时二） 一、单选题 1．下列叙述正确的有___个（   ） ①用电子式表示MgCl2的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．1 B．2 C．3 D．4 2．C60具有广泛的应用前景，可以与金属K形成碳球盐K3C60，K3C60具有良好的超导性；也可以与H2反应生成C60H36，在80℃～215℃时，C60H36便释放出氢气，可作储氢材料。下列说法正确的是 A．C60H36释放出氢气的过程中，只破坏分子间作用力 B．C60融化时破坏的是共价键 C．K3C60中既存在离子键，又存在共价键 D．在熔融状态下，K、K3C60、C60、C60H36四种物质中只有K3C60能导电 3．短周期元素A和B形成的离子电子层结构相同，且可形成AB2型离子化合物，则AB2可能是 A．MgF2 B．MgCl2 C．SiO2 D．CS2 4．下列说法正确的是（     ） A．冰融化时，分子中有H-O键发生断裂 B．卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高 C．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 6．下列说法不正确的是 A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定 B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关 C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高 D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用 7．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ） A．H2O的结构式：H－O－H B．H2O2的电子式： C．CO2的比例模型： D．14C的原子结构示意图： 8．金星的大气中有一种称为“硫化羰”（COS）的分子，其结构与CO2类似。下列有关COS的化学用语描述正确的是 A． B． C． D．O=C=S 9．下列有关化学用语正确的是 A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．N2的结构式：N=N D．原子核内有18个中子的氯原子：Cl 10．已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“—”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是（未配平） A．G是最活泼的非金属单质 B．L中的化学键是极性键 C．E能使紫色的石蕊试液变蓝 D．M的化学性质活泼 11．下列电子式表示物质形成过程，正确的是（  ） A． B． C． D． 二、填空题 12．化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题： (1)的电子式为 ；用电子式表示的形成过程： 。 (2)现有XY、Z、W四种元素，其中Z元素的―1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为 、 、 、 ；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比 ，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 (3)已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。 元素 (氧) (硫) (硒) (碲) 元素主要化合价 ―2 ―2、+4、+6 -2、+4、+6 原子半径 逐渐 ①碲元素的主要化合价可能有 ；氧、硫、硒、碲原子半径逐渐 (填“增大”或“减小”)。 ②氢硒酸(的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式