精品解析：四川省遂宁市射洪中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

射洪中学高2022级高二(上)第一次学月质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题3分，每题只有一个正确选项，共42分) 1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能 B. 硅太阳能电池将光能转化为电能 C. 电解熔融制备钠，电能转化为化学能 D. 原电池放电时，化学能转化为电能 2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是 A. 由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升 B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同 C. 实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 实验丙中若用代替，则测出变大 3. 某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变 C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率 D. 该反应的ΔH=E2-E1 4. 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是 A. 和盐酸的反应是放热反应 B. 反应的热化学方程式为： C. 电离方程式为： D. 该反应为熵增的反应 5. 10 mL浓度为1 mol·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 ①加入少量CuSO4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K2SO4溶液 ④升高温度 ⑤再加入20mL1 mol·L-1的硫酸 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ④⑤ 6. 某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是 反应 活化能/kJ·mol-1 As＋NO→AsO＋N 155.85 As＋N2O→AsO＋N2 78.45 As＋NO2→AsO＋NO 2.58 A. 相同条件下的氧化性：NO2>NO B. 仅改变温度不能显著改变As与NO的反应速率 C. 相同条件下，As与NO的反应速率最慢 D. 升高温度不能降低As与N2O反应的活化能 7. 在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A. 由水电离出的c(H＋)相等 B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1 C. 由水电离出的c(H＋)都是0.01 mol·L-1 D. 两者都促进了水的电离 8. 下列实验中，对应实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转 氨水是电解质 B 取2支都装有5mL 10%H2O2溶液的试管，向其中一支加入少量MnO2，观察实验现象。 催化剂能加快反应速率 C 分别取装有等体积的0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1 KI溶液的试管放入20 ℃和30 ℃ 的水中，再向其中加入0.1 mol·L-1的硫酸和淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I-=2I2＋2H2O观察实验现象 反应物温度越高，反应速率越快 D 探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 9. 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率 B. 若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率 C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图一表示反应： ，在一定温度下，平衡时 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 点比 点时的快。 B. 图二是可逆反应 A(g)+ B(g)C (g)+ D (g) ∆H>0的速率时