精品解析：上海市格致中学2023-2024学年高三上学期第一次测验等级考化学试题

格致中学二○二三学年度第一学期第一次测验 高三年级化学(等级考)试卷 (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！ 祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！ 注意：选择题答案填涂于答题纸选择题部分，复选题只有两个正确选项。 (一)(本题共20分) 1. 乙烯工业是石油化工产业的核心，在国民经济中占有重要的地位。生活中，乙烯也是一种常见的水果催熟剂。乙烯能发生如下图所示的化学变化，其中化合物D是一种具有香味的液体，物质E是常见的高分子材料。 （1）乙烯的结构式为___________，其中π键与σ键的数目比为___________。 （2）在水果箱中放入一些用0.2％的高锰酸钾溶液浸泡过的纸，封严水果箱，能延长水果的保质期，说明其中的化学原理_______。 （3）反应①中无机物X为___________，反应①的类型为___________反应。 （4）反应②的方程式为___________。 （5）以下关于物质E的表述，正确的是___________。(复选) A. 物质E为纯净物 B 物质E不能使溴水褪色 C. 物质E中所有碳原子共平面 D. 反应⑤为熵减过程，却能自发进行，可知该反应的 下图是实验室制备D的装置示意图： （6）从反应后的混合物中分离得到D，应选择的分离方法为___________。 A. 过滤 B. 渗析 C. 分液 D. 蒸馏 （7）物质D的同分异构体(不包含物质D)中属于酯类的数目有___________种。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （8）为了提高C的转化率，采取的措施有___________、___________(写两条)。 (二)(本题共22分) 2. 在溶液中加入氨水直至过量，可以形成配合物。 （1）的电离方程式为___________。 （2）中，中心离子是___________，配体是___________，配位数为___________。 （3）结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的配合物离子，由此推测的空间构型为___________形。 （4）组成元素中电负性最大的元素是___________。 A. H B. N C. S D. O （5）与结合形成配合物离子后，其H-N-H的键角会___________。(填“变大”、“变小”或“不变”) 3. 从金矿石提炼黄金往往采用氰化法提金。用稀的氰化钠溶液处理粉碎的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的，这与钢铁的电化学腐蚀相似，其反应方程式为，最后再用Zn将置换成金单质。 （1）下列关于氰化法说法不正确的是___________(复选) A. Au是一种活泼金属 B. 中存在离子键、配位键和非极性共价键 C. 若无NaCN作用，Au难被氧化 D. 氰化法的废液直接排放会带来环境污染问题 （2）NaCN的电子式为___________。 （3）在空气中用氰化钠溶液提取金的正极反应式为，则负极反应式为___________。 4. 普鲁士蓝晶体含有、、和，属立方晶系，立方体中心空隙可容纳，晶胞棱长为apm，如下图所示(在图中省略)。 （1）普鲁士蓝中与个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。 （2）若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________pm。 (三)(本题共16分) 5. 溶液的酸碱性会影响微粒的存在形式。已知：25℃下列弱酸的电离常数 HF HCN 、 （1）室温下，物质的量浓度均为的四种溶液，其pH由小到大排列的顺序是________。(用序号表示) A. B. C. NaF D. （2）向NaCN溶液中通入少量，化学方程式为___________。 （3）溶液中电荷守恒关系式为___________。 （4）不能证明HF是弱电解质的方法是___________。 A. 常温下，测得的pH>1 B. 常温下，测得NaF溶液的pH>7 C. 常温下，pH=2的HF溶液加水稀释至100倍后pH<4 D. 常温下，的HF溶液恰好与溶液完全反应 （5）室温下，溶液显________性，结合上表数据加以解释_______。 （6）以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL，的弱酸溶液，溶液中，含A的粒子分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示[比如的分布系数]。下列叙述正确的是___________。 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 的第三级电离： C. 的电离常数 D. 当所加NaOH溶液体积为40mL，pH=a时，约为 （7）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶