第一二章复习-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

化学复习 题型一：酸碱性 【知识梳理】 1． 电离：物质溶解于水或者受热融化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。 2． 酸性溶液：常温下pH小于7的溶液叫做酸性溶液，酸性溶液中都含有氢离子。如：食醋、胃液等。 3． 酸：电离时，产生的阳离子都是氢离子的化合物，叫做酸。如醋酸、柠檬酸、盐酸、硫酸、硝酸等。 4． 碱性溶液：常温下pH大于7的溶液叫做碱性溶液，碱性溶液中都含有氢氧根离子。如：石灰水、氨水等。 5． 碱：电离时，产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，叫做碱。如：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡等。 6． 酸的溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸的溶液；碱的溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。 7．酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液中能显示不通颜色的物质，叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂如下表： 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸（蓝色） 红色 不变色 红色石蕊试纸（红色） 不变色 蓝色 8． pH：反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0-14之间，pH越低酸性越强，pH越高，碱性越强，常温下pH=7的溶液叫做中性溶液。 9． pH的测量方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 【例题精讲】 例1. 按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ） 【A】浓盐酸 【B】浓氨水 【C】浓醋酸 【D】浓氢氧化钠溶液 例2.小滨看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色．下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（　　） 【A】柠檬汁 【B】雪碧 【C】食盐水 【D】肥皂水 例3、为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 根据上表可知，在正常情况下（ ） A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 例4. 下列关于科学实验中“操作−现象−结论”的描述正确的是( ) 【A】在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐； 【B】在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子； 【C】某溶液用pH试纸测试,pH试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液； 【D】在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应 例5.下列各组物质之间的反应必须通过滴加指示剂才能观察到的是（ ） 【A】Fe和H2SO4 【B】Ca（OH）2溶液和稀HCl溶液 【C】稀H2SO4和Na2CO3溶液 【D】CuO与H2SO4溶液 题型三：酸碱盐的通性个性 【知识梳理】 一、酸碱盐的通性 2、 常见的酸碱盐 1.酸的个性 盐酸（氢氯酸） 硫酸 化学式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 ② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁