3.4.沉淀溶解平衡 能力提升 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4.沉淀溶解平衡能力提升-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀 C．25℃时，的约为 D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的 2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．补铁剂和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 B．用来煎炸食物的花生油和牛油都是饱和高级脂肪酸甘油酯，可发生皂化反应 C．锅炉水垢中的硫酸钙可用Na2CO3溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去 D．华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关 3．25℃时，5种银盐的溶度积常数()如表所示： 物质 溶度积常数() 下列说法正确的是 A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．在的溶液中加入1滴(约20滴)的溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀 D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成 4．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是（     ） A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 D．说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底 5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2- B．AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO 6．某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是    A．滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2 B．“除铁”时加入的试剂a可为CuO、Cu、Cu(OH)2等 C．“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式为Mn2++HCO +NH3=MnCO3↓+NH D．对滤液Ⅱ进行蒸发结晶，可以得到硫酸铵晶体 7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是 A．溶液中滴加酚酞试液，溶液变红： B．的电离： C．的水解： D．向沉淀中滴加溶液，白色沉淀变黄： 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．中性溶液：、、、 B．使甲基橙变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．含有的溶液：、、、 9．下列各项叙述正确的是 A．物质的量浓度相同的NaCl、CH3COONa两种溶液，两溶液中全部离子物质的量浓度之和也相同 B．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 C．常温下，溶液中水电离出来的c(H+)与水电离出来的c(OH-)乘积不一定等于10-14 D．已知AgCl、AgBr的Ksp分别为1.8×10-10和5.0×10-13，故在AgCl的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaBr溶液一定产生AgBr沉淀，而在AgBr的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaCl溶液不可能产生AgCl沉淀 10．下列化学用语书写正确的是 A．水溶液中的电离方程式： B．溶液水解的离子方程式： C．溶液水解的离子方程式： D．的沉淀溶解平衡表达式： 11．下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室保存NaF溶液用塑料瓶，不用玻璃瓶 B．用除锅炉水垢时，加入溶液转化为 C．将溶液蒸干得到固体 D．向含有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去 12．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．AgCl溶于过量氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．AgI加入Na2S溶液中，固体变黑：S2-(aq)+AgI(s)Ag2S(s)+2I-(aq) D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO 13．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。下列有关说法错误的是 实验 实验操作和现象 1 向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 2 向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液充分混合 3 向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶