第一节 硫及其化合物知识清单2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 【特色特性•记一记】 1、特殊的颜色:S------黄色固体； FeS 、Cu2S-------黑色固体 2、特殊的性质: 浓H2SO4-----吸水性、脱水性、强氧化性 SO2-----还原性、氧化性、漂白性 3、必记三反应: (1)2SO2 + O2 2SO3 (2)SO2 + Br2 + 2H2O ==== H2SO4 + 2HBr (3) Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑ +2H2O 【考点一 硫和二氧化硫】 一、价态多变元素的单质-----硫 (1) 硫的原子结构 硫元素位于元素周期表中第_____周期第______族，原子结构示意图为_______________，最外层有_______个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出-2价。自然界中硫元素的存在形式: 游离态-----火山喷口附近或地壳的岩层里； 化合态-----主要以硫化物和___________的形式存在，如硫铁矿（_________）、黄铜矿（_______）、石膏（___________）和芒硝（Na2SO4•10H2O），石油、天然气、煤中也含有化合态的硫。 (2) 硫的性质 ①物理性质 俗称 颜色状态 质脆 溶解性 水 酒精 CS2 ________ _______色晶体 _____溶 _____溶 _____溶 ②化学性质 氧化性 与金属反应 Fe:________________________________ Cu:________________________________ 与非金属反应 H2:________________________________ 制黑火药 S + 2KNO3 +3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑ 还原性 与非金属反应 O2:________________________________ 与氧化性酸反应 S + 6HNO3(浓)=== H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O S + 2H2SO4(浓)=== 3SO2↑+ 2H2O 既表现氧化性又表现还原性 与热的碱溶液反应 (NaOH溶液) ________________________________ (3) 硫的用途 ①制农药：如石硫合剂（石灰、硫黄）用于杀死果树上的害虫。 ②制黑火药：“一硫二硝三木炭”，反应原理为S + 2KNO3 +3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑ ③消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。 二、硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫 （1）SO2、SO3物理性质 二氧化硫是一种无色、有_______气味的有____气体，密度比空气____，______于水易液化。 常温常压下，三氧化硫是一种无色液体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃（注意：标准状况下SO3为固态） （2）SO2、SO3化学性质 ①SO2、SO3酸性氧化物的通性 a.能与水反应生成对应的酸,二氧化硫、三氧化硫分别为亚硫酸和硫酸的酸酐。 ___________________________________； ____________________________________ [疑难点拨]二氧化硫与水的反应为可逆反应。即在同一条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应。 b.与碱反应生成盐和水 SO2 + Ca(OH)2 ===_____________________； SO3 + Ca(OH)2 ===________________________ [疑难点拨]二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水的现象一样,不能用澄清石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫。 c.能与碱性氧化物反应生成盐和水 SO2 + CaO ===________________________； SO3 + CaO ===________________________ ②SO2与盐的反应 SO2 + Na2CO3 === Na2SO3 + CO2 ③SO2的还原性 与O2的反应___________________ 与卤素单质的反应__________________ ④SO2的氧化性 与H2S的反应___________________ (3)SO3的工业制法： __________________________ (4)SO2对大气的污染与防治: a. 来源----化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 b. 危害----污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的反应过程: ① ② c.防治----开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气