第三次月考A卷（高二）-2023-2024学年高中化学上学期月考、期中期末考模拟卷（广东专用）

2023−2024学年高二化学上学期第三次月考 A卷·基础知识达标测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修一第一章至第三章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动成就梦想。下列劳动项目中的物质应用与对应所述化学原理没有关联的是 选项 物质应用 化学原理 A 社区服务：用纯碱溶液除水垢 盐类水解 B 实践活动：用明矾处理浑水中的悬浮物 胶体吸附性 C 学农活动：将KMnO4溶液浸泡过的砖块放置在储果仓库 氧化还原 D 自主探究：用盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液 酸碱中和滴定 2．下列有关反应原理的说法正确的是 A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 C．活化分子的平均能量称为活化能，任何化学反应都有活化能 D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变 3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量出2gNaOH C．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL D．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 4．关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是 A． B． C． D． 5．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH3表示的化学反应速率为 A．0.002mol·L-1·s-1 B．0.6mol·L-1·s-1 C．0.01mol·L-1·s-1 D．0.12mol·L-1·s-1 6．中国科学院研究员团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能向化学能的转化 B．与在放电或高温的条件下也能直接生成 C．起到提高反应速率的作用 D．生成的反应中既作氧化剂，也作还原剂 7．下列说法或表示方法正确的是（    ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 8．有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是 ①升温    ②降温    ③加压    ④减压    ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 9．研究人员发现某种物质在催化剂的作用下适于作汽车燃料，其特点是来源广泛、环境污染小。下列有关该物质燃烧的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 10．知道了某过程有自发性之后，则 A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生 C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应 11．根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是 A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 B．反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 12．室温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．滴加无色酚酞显红色的溶液：、、、 B