精品解析：四川省攀枝花市第七高级中学校2023-2024学年高三上学期第四次诊断性考试理科综合化学试题

攀枝花七中2024届高三(上)第４次诊断性考试 理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 N-14 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氯化钠、蔗糖、维生素C等物质可用于食品防腐 B. 铁罐可用于储运浓硫酸 C. 用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D. 氢氟酸可用于雕刻石英艺术品 2. 下列离子方程式正确的是 A. 向 FeBr2溶液中通入等量的Cl2： B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： C 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： D. 明矾溶液与过量氨水混合： 3. 下列实验操作规范且能达到目的是 选项 目的 操作 A 配制0.01mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.1580g，放入100mL容量瓶中，加水稀释到刻度线 B 除去CO2中混有的HCl 将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C 检验Na2SO3是否被氧化 取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 D 制备Fe(OH)3胶体 向25mL沸腾的蒸馏水中滴加6滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 A. A B. B C. C D. D 4. 液流电池是一种正负极各自循环的高性能蓄电池。多硫化物/碘化物氧化还原液流电池放电示意图如图所示。下列说法正确的是　　　　 A. 电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜 B. 放电时，正极电极反应为 C. 充电时，电源的负极应与右侧电极相连 D. 充电时，外电路中通过2mol电子，会有1mol生成 5. 氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅱ中反应属于氮的固定 B. H2O、LiOH 均可视为该历程中的催化剂 C. 该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2 D. 步骤Ⅰ中阳极电极反应为 6. 下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是 A. 盛装酸性高锰酸钾标准溶液 B. 蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色 C. KNO3溶液蒸发浓缩、冷却结晶 D. 吸收氯气防止污染环境 7. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌 消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO- B 生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. K2FeO4处理水的原理可为： 二、非选择题 8. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol∙L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe³⁺ Al3⁺ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 62 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和_______； 写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为_______ （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式为_______ 。 （3）调pH范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为_________。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和 Ni2+，“滤渣3”的主要成分是__________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______。 （6）写出“沉锰”的离子方程式_______ （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4 当x=y=时，z=_______。 9. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）工业上利用克劳斯法将H2S转化为硫单质回收。为实现硫的最大回收，部分 H2S燃烧先生成SO2，SO2和剩余的H2S反应的物质的量之比为_______。 （2）硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。 ①