精品解析：黑龙江省哈尔滨市第九中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

哈九中2024届高三学年上学期10月月考 化学试卷 (考试时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu- 64 Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分) 1. 常温下，向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡的影响与其它三者不同的是 A. CH3COOH B. Ca(OH)2 C. NaHSO4 D. NaHCO3 2. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量存在的是 A. 水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：、Cl—、、 B. pH=l的溶液中：ClO—、、Cl—、 C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、Cl— D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl—、I— 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.8g18O中含有的中子数为NA B. FeI2溶液中，通入适量的Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子数为3NA C. 25℃，1L、pH=13的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.2NA D. 0.1molH2和0.1molI2，在密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数等于0.2NA 4. 下列各离子方程式正确的是 A. 过量的SO2与“84”消毒液反应：ClO-+H2O+SO2=+HClO B. Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C. H2SO3溶液中滴入氯化钙：H2SO3+Ca2+=CaSO3↓+2H+ D. FeSO4中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓ 5. 利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g) △H<0。一定温度下在密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 平衡后再通入适量CH4，平衡常数K增大 B. 恒容，充入稀有气体，化学反应速率增大 C. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH4的转化率 D 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，化学平衡正向移动 6. 肼是一种高能燃料，其燃烧反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 正反应的活化能小于逆反应活化能 B. △H3=-2218kJ/mol C. 加入催化剂会使△H2减小 D. N2H4的燃烧热为534kJ/mol 7. 关于反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl—(aq)，达到平衡后，下列说法正确是 A. 向氯水中加入少量石灰石，平衡正向移动，溶液漂白性增强 B. 加水稀释，增大 C 加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D. 向氯水中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明次氯酸具有强氧化性 8. 可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，对该反应进行研究下列图像及表述均正确的是 A. ①图是催化剂对反应的影响 B. ②图是温度对反应的影响 C. ③图中点3的反应速率v(正)<v(逆) D. ④图是恒温时压强对反应的影响 9. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 碱性条件下，氧化性：O2>> B. 过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH- D. 仅用氧气做氧化剂，将1 mol S2-转化为理论上需要O2的体积为44.8 L 10. 已知水电离平衡如图所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d) B. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C. 向c点溶液中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动 D. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应： 3A(s)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min 时达到平衡，测得c(D)=0.6mol/L，n(A)：n(B)=1：2，以C表示的平均速率v(C)=0.3mol/(L·min)，下列说法不正确的是 A. 反应的平衡常数K=0.5 B. 2min时，A的转化率为60% C. 反应速率v(B)=0.15 mol/(L·min) D. 该反应方程式中，x=2 12. 某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3