精品解析： 四川省成都市石室中学2023～2024学年高二上学期10月月考化学试题

成都石室中学高2025届2023~2024学年度上期10月月考 化学试题 注意事项： 1. 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在铁制品上镀铜，铁制品做阴极 B. 通过调节合金的组成可以提高其抗腐蚀能力 C. 铝制品表面镀上一层氧化膜属于牺牲阳极保护法 D. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 2. 常温下，下列粒子能在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl- B. 的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO C. pH=0的溶液中：NH、Fe2+、Br-、ClO- D. 由水电离的c(OH-)=110-13 mol·L-1 的溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO 3. 下列说法正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H2；则△H1的数值大于△H2 B. 甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3 kJ/mol C. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H = -38.6 kJ·mol-1 D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 粗铜精炼电路中每转移 2NA 电子，阳极质量减少64 g B. 常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA C. 1 mol/L CH3COOH溶液中含CH3COOH分子数目为NA D. 25 ℃时，46 g NO2和N2O4混合气体中O原子的数目为 2NA 5. 用化学用语解释相关表述正确的是 A. Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O+2H+=SO+S↓+H2O B. 向酸性KI溶液中通入O2：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- C. 铁做电极材料电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑ D. 向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O+H2O 6. 下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是 A. 四种金属腐蚀发生吸氧腐蚀都生成对应的氧化物 B. 用石墨电极电解熔融氧化铝冶炼铝，阳极电极需要定期更换 C. 铝制品、铜制品均能发生析氢腐蚀 D. 铁制器件附有铜制配件，接口处铜易生锈 7. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 8. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积、不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积、等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 C 测定溶液的pH 将干燥的pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，与标准比色卡进行对照 D 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 A. A B. B C. C D. D 9. 在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A. 再通入少量氯气，减小 B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强 C. 加入少量碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 10. 将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释不合理的是 A. 向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. 铁钉溶解：Fe-2e-=Fe2+ C. 向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾出现蓝色：Fe2++K++[Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]↓ D. 一段时间后会出现白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 11. 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠