专题2 第2单元 第2课时 物质的量浓度的计算　(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第 2 课 时 新知探究(一) 物质的量浓度的计算 新知探究(二) 物质的量浓度与溶解度、溶质的质量分数之间的换算 物质的量浓度的计算 1 新知探究(一) 物质的量浓度的计算 2．溶液稀释和混合的计算 溶液稀释 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 混合规律 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 ②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，m1w1＋m2w2＝m(混)w(混)。 [典例]　 (1)将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，计算所得溶液的物质的量浓度？ (2)从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL，将其加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是__________。 (3)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是________mol·L－1。 (3)令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100×10－3 L×0.3 mol·L－1＋300×10－3 L×0.25 mol·L－1＝500×10－3 L×a，解得：a＝0.21 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 mol·L－1＝0.42 mol·L－1。 题点多维训练 D D 3．下列关于物质的量浓度说法正确的是 (　 ) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g C D 5．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol·L－1；溶质的质量为________ g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为________ mol·L－1。 (4)将0.10 mol·L－1硫酸钠溶液和0.60 mol·L－1硫酸钠溶液混合成0.20 mol·L－1的硫酸钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 (2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 答案：(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1　(4)4∶1 新知探究(二) 物质的量浓度与溶解度、溶质的质量分数之间的换算 典例导学 D 系统融通知能 2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系 题点多维训练 1．(2023·泰州高一期末)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。 据此分析下列说法错误的是 (　 ) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．100 mL该硫酸的质量是184 g C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是相同的 A B 3．如图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L－1。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶质的物质的量浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.400 mol·L－1的稀盐酸。该学生需要量取______ mL上述浓盐酸进行配制。 (2)溶质的物质的量浓度和溶液的密度不随所取量的多少而变化。 答案：(1)11.9　(2)BD　(3)16.8 “课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十一)” (单击进入电子文档) 谢谢观看 1．物质的量浓度的计算基本类型和方法 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 (3)标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 ①若已知溶