1.3 物质的分散系 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 在灯光下,有雾的夜晚,会更加明亮;在清晨的森林、雨过天晴后的云层缝隙中都会有一缕缕明亮的光线…… 这些现象都和我们今天要讲的物质的分散系有关。 课程导入 1. 知道胶体是一种常见的分散系。 2. 知道胶体的丁达尔现象。 3. 了解胶体的性质与应用。 4. 知道电解质和非电解质 。 5. 初步学会书写电离方程式。 学习目标 复习回顾 指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点： 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2. 悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 3. 乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。 共同点： 分散到 里， 形成的 。 一种或几种物质 另一种物质 混合物 1. 定义 分散到 形成 的 。 一、分散系 分散质 分散剂 新知导学 一种或几种物质 另一种物质 混合物 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。 分散系的组成：分散质和分散剂 水 小油滴 水 小土粒 水 Na+ 和 Cl－ 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (NaCl 溶液) 分散剂 分散质 分散系 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、汽水 牛奶、酒精的水溶液 泥土水 泡沫塑料、面包 珍珠（包藏水的碳酸钙） 合金、有色玻璃 2. 分类 （1）根据分散质和分散剂的状态可以分为九种分散系 分散系 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 思考 分散质微粒大小不同。 为什么我们看到的分散系有的浑浊有的澄清？ 不同分散系本质区别：分散质微粒大小不同。 （2）按分散质微粒大小不同分： 1. 溶液: < 1 nm（10－9 m） 2. 浊液: > 100 nm （10－7 m） 3. 胶体：介于 1 nm 和 100 nm 之间 分散系 1 nm～ 100 nm > 100 nm < 1 nm 均一、透明、 较稳定 不均一、不稳定 均一、透明、稳定 不能 不能 能 能 不能 能 分散质微粒大小 外观特征、稳定性 能否透过半透膜 能否透过滤纸 胶体 浊液 溶液 分散系 胶体、溶液、浊液三种分散系的比较 定义 分散质微粒的直径大小在 之间的 分散系 。 2. 性质 通过实验 1 和实验 2 试比较硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体有何异同？ 二、胶体的性质和应用 10－9～10－7m （1）活动与探究 实验内容 实验现象 实验结论 1. 溶液、胶体被光照射 2. 在悬浊液 中加入氢氧化铁胶体 氢氧化铁胶体中有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液中没有 加入氢氧化铁胶体，烧杯中浑浊现象消失并出现沉淀；另一个烧杯仍然浑浊 胶体具有“丁达尔效应” 胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮颗粒 表 1 - 5 胶体的性质实验 （2）丁达尔效应 当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象称为“丁达尔效应”。 用这种方法可以区别溶液和胶体。 溶 液 胶 体 ① 如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？ ② 胶体（氢氧化铁，氢氧化铝）的净水原理。 利用“丁达尔效应”。 根据对以上实验现象的分析 净水剂 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3 胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的颗粒并沉降，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。 资料卡 （3）胶体的性质 ① 丁达尔现象（区分溶液和胶体） ② 吸附性（作净水剂） 含铝的化合物水解生成 Al(OH)3 胶体 含铁的化合物水解生成 Fe(OH)3 胶体 （4）胶体的分类 根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe(OH)3 胶体、AgI 胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂的状态 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI 胶体、Fe(OH)3 胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 （5）胶体的应用 在