精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

高二化学试题 一、单选题(本大题共15小题，共45.0分) 1. 下列叙述正确的是 A. 时，的溶液一定呈中性 B. 室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的 C. 时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D. 一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 2. 水是最宝贵的资源之一，下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 室温下，盐酸与等体积水混合后 C. 向水中加入固体硫酸铜，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 25℃时，某溶液中由水电离产生的，该溶液一定显酸性 3. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五个点的Kw间的关系： B. 若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C. 温度不变，向水中加入适量固体可使A点变到C点 D. 处在B点时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性 4. 25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ） ①1 mol·L－1的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14 C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1 5. 下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 6. 室温下，某溶液中由水电离出的，下列离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 8. 已知室温时，某一元酸HA在水中发生电离，测得溶液的pH为4，下列叙述错误的是 A. 该酸的电离度为0.1% B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 该酸的电离平衡常数约为 D. 由HA电离出的是由水电离出的的倍 9. 部分弱酸电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数()() 下列选项错误是 A B. 相同浓度的HCN和溶液的导电能力：HCN溶液>溶液 C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D. 等pH的HCOOH和HCN溶液稀释相同的倍数后，pH：前者大于后者 10. CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是 A. 已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为： B. 相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢 C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关 D. CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 12. 时，将的硫酸溶液与的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合时硫酸溶液与NaOH溶液的体积之比为(混合时溶液体积变化忽略不计) A. B. C. D. 13. 常温下，取的X、Y两种碱的溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH随溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释前X、Y溶液中溶质的浓度一定相等 B. 稀释相同倍数时，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C. 稀释前，完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X>Y D. 若，则X、Y都是弱碱 14. 蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)会使皮肤发痒。下列说法错误的是 A. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 B. 加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大 C. HCOOH的电离和电解都需要通电 D. 常温下的HCOOH和等体积混合显酸性 15. 探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是 A. 将水加热，增大，pH减小，但仍呈中性 B. 向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大 C. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D. 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同 二、双选题(本大题共5小题，每题4分，共20分答对