专题03 金属【考点串讲PPT】-2023-2024学年九年级科学上学期期末考点大串讲（浙教版）

金属 浙教版 九年级上册 1 知识清单 考点串讲 目 录 巩固提升 2 知识清单 3 考点串讲 10 考点串讲 考点一：金属与非金属 金属的物理性质：金属都有特殊的光泽；大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金为金黄色，铜为紫红色；金属在常温下为固态(除汞外，常温下为液态)；金属比较硬，具有良好的导热性、导电性和延展性。 考点串讲 考点一：金属与非金属 非金属的物理性质：大多数非金属没有光泽，表面暗淡。大多数固体为灰黑色(磷为白色或暗红色)；多数气体无颜色，少数气体有颜色；溴是唯一在常温下呈液态的非金属单质。非金属硬度一般较小，但差异很大，一般不具备导电性、导热性，也没有延展性。 考点串讲 例1、现代社会，金属的应用越来越广泛。下列关于金属物理性质的描述正确的是（　　） A．常温下所有金属都是固体 B．大多数金属具有优良的导电性 C．所有固体金属的硬度都很大 D．金属都具有银白色的金属光泽 B 考点串讲 考点二：金属与氧气的反应 （一）有些金属常温下就能与氧气反应 (1)在常温下，金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为4Al+3O2 = 2Al2O3 (2)在常温下，铁在潮湿的空气中会被氧化而生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)。 考点串讲 考点二：金属与氧气的反应 （二）有些金属能在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO，现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体(氧化镁)，放出热量。 （三）有些金属在空气中不燃烧，但能在氧气(纯氧)中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(四氧化三铁)，放出热量。 考点串讲 考点二：金属与氧气的反应 （四）有些金属虽不能燃烧，但在加热的条件下能与氧气反应生成氧化物 2Cu+O2 △ 2CuO，现象是铜丝表面由紫红色变成黑色。 （五）金等金属即使在高温下也不与氧气反应 考点串讲 例1、下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（　　） A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 C．各种金属在常温下都能与氧气反应 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 B 考点串讲 考点三：金属与酸的反应 (1)镁、锌等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的盐和氢气。金属表面会有气泡出现，反应的化学方程式为 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 将燃着的木条接近有气泡产生的试管，松开拇指发现气体燃烧，此气体即为氢气。 (2)铜、银等金属不与稀盐酸或稀硫酸反应，放入两种酸中无明显现象。 考点串讲 考点三：金属与酸的反应 (3)置换反应 形式： A+BC → AC+B 特点：单换单 置换反应类型 a.活泼金属与酸反应，如Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑ b.金属与盐溶液反应，如Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag c.H2和C与金属氧化物反应，如H2+CuO △ Cu+H2O 考点串讲 考点三：金属与酸的反应 四大基本反应类型 考点串讲 例1、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌 片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　） A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏 C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左 C 考点串讲 考点四：金属的活动性顺序 （一）金属与某些盐溶液的反应 把经除油、除锈处理的洁净的铁丝、铜丝分别放入几种盐溶液中，实验记录如下表： 考点串讲 考点四：金属的活动性顺序 （二）金属活动性顺序 经过许多实验，入们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下： (1)在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。 考点串讲 考点四：金属的活动性顺序 (2)排在氢前面的金属可以把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来，而排在氢后面的金属不能把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来。这里的酸通常指盐酸和稀硫酸而不是浓硫酸(或硝酸)，因为金属与浓硫酸(或硝酸)等反应不产生氢气。 (3)一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 (4)K、Ca、Na三种金属的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与溶液中的水发生反应，生成对应的碱和氢气，碱再与盐发生复分解反应。 考点串讲 考点四：金属的活动性顺序 （三）金属活动性顺序的应用湿法炼铜 湿法炼铜技术是我国古代劳动入民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。其原理是先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的