第十章 金属-2023-2024学年九年级化学下册章末复习讲义+模拟题汇编（京改版2013）

第十章 金属 金属材料 知识点一 金属材料 1．金属材料的种类 金属材料包括纯金属和合金两大类，金属有铁、铝、铜、银等，如24k金、体温计中的汞都是纯金属；常见的合金有铁合金，铜合金（如青铜，黄铜）、铝合金和钛合金等。 2．金属材料的发展 商朝，人们开始使用青铜器，春秋时期开始冶铁，战国时期开始炼钢，铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料，在100多年前又开始了铝的使用。 3．金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 （3）有良好的导热性、导电性、延展性。 不同的金属又有各自的特性，如铁铝等大多数金属都是呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色，细的铁粉银粉都是黑色；常温下大多数金属都是固体，但汞是液体。金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也很大。 4．金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。 （5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 5．物质的性质与物质的用途之间的关系 决定物质用途的因素： （1） 物质的性质在很大的程度上决定了物质的用途； （2） 在考虑物质的用途时还需要考虑价格，资源是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 知识点二 合金 1．合金 在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。 2．合金与组成它们的纯金属性质比较 ①合金的硬度一般比组成它们的纯金属硬度大； ②合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低； ③合金的耐腐蚀性能一般比组成它们的纯金属耐腐蚀性能强。 3．常见的几种合金 ①铁合金 类别 含碳量 机械性能 用途 生铁（铸铁） 2％~4.3％ 硬而脆、无韧性 制铁锅、暖气片、机床等 钢 0.03％~2％ 较硬而韧，有弹性、良好的延展性 制机械、交通工具、炊具等 ②钛和钛合金 性质 熔点高、密度小(钛的密度仅为4.5g/cm3)、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能非常好、与人体具有很好的“相容性” 用途 被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备、制造人造骨等 知识点三 金属资源 1．金属资源存在形式 地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属，如金银等以单质形式存在外，其他金属都以化合物的形式存在。 2．几种常见的金属矿石 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeS2 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 3．铁制品锈蚀条件的探究 【实验装置】 【实验现象】 几天后观察，A试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B、C试管中铁钉没有生锈。 【实验分析】 A试管中铁钉同时与水、氧气接触而生锈，B试管中铁钉只与水接触不生锈，C试管中铁钉只与干燥的空气接触不生锈，AB对比说明铁生锈需要氧气，AC对比说明铁生锈需要水。 【实验结论】 铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。 4．铁锈主要成分 Fe2O3·xH2O（铁锈颜色为红褐色，结构疏松） 5．防止铁制品生锈蚀的原理和方法 （1）原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气或者隔绝水。 （2）方法：镀层、涂油、搪瓷、刷漆、保持表面清洁干燥、制成合金等。 6．保护金属资源 （1） 必要性：金属资源不可再生，随意丢弃也会造成浪费和污染 （2） 方法：①防止金属的腐蚀；②金属的回收利用；③合理、有计划的采矿。 知识点四 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁 【实验装置】 【实验步骤】 ①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃酒精灯；④向玻璃管中通入CO；⑤点燃酒精喷灯；⑥反应完成后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO；⑧熄灭酒精灯。 【实验现象】 ①红色粉末逐渐变黑；②澄清石灰水变浑浊；③尾气燃烧并产生蓝色火焰。 【化学方程式】 ①酒精喷灯处：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ②试管中：CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O ③酒精灯处：2CO+O22CO2 【注意事项】 ①先通入CO的目的： ②实验完毕后继续通入CO直至玻璃管冷却后目的： ③尾气处理的方法：