专题08 化学反应速率与化学平衡-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）

专题08 化学反应速率与化学平衡 1．（2023下·江苏徐州·高二统考期末）萨巴蒂尔反应，与水的电解联合使用是一种重要的载人航天器中氧气再生的方法。下列说法不正确的是 A．上述反应 B．增大，的平衡转化率升高 C．上述反应平衡常数 D．萨巴蒂尔反应产生的可作航天器燃料 2．（2023下·江苏扬州·高二统考期末）对于反应  ，下列说法正确的是 A．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．上述反应的平衡常数表达式 C．其他条件不变，增加的用量，可以提高的转化率 D．该反应在任何条件下均可自发进行 3．（2022上·河南南阳·高二校联考期中）在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N2和CO2，主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H=-746.8kJ•mol-1。下列相关说法正确的是 A．该反应的△S＞0 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．该反应的平衡常数可表示为K= D．平衡时，将CO2分离出来，NO的转化率增大 4．（2023上·江苏南通·高二统考期末）催化还原：  。下列说法正确的是 A．使用催化剂提高的平衡脱除率 B．反应平衡常数 C．该反应一定能自发进行 D．其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率 5．（2023上·江苏南通·高二统考期末）对于反应  ，下列说法正确的是 A．上述反应 B．及时液化分离出氨气，正反应速率增大 C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快 D．若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有被氧化 6．（2023上·江苏常州·高二常州市第一中学校考期末）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。    下列说法不正确的是 A．反应①为；反应②为 B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应 C．时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率 D．之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止 7．（2023上·江苏苏州·高二常熟中学校考期末）已知反应可用于合高温、高压成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是 A．使用合适的催化剂可加快化学反应速率 B．升高温度能加快化学反应速率 C．增大的浓度能加快化学反应速率 D．密闭容器中，通入和，充分反应可生成 8．（2023上·江苏南通·高二统考期末）工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。合成氨的反应为。下列说法正确的是 A．的 B．采用的高温是有利于提高平衡转化率 C．采用的高压能增大反应的平衡常数 D．使用铁触媒可以降低反应的活化能 9．（2023上·江苏苏州·高二统考期末）与作用分别生成的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应答，的选择性的转化率与温度的关系如题图所示。 下列说法正确的是 A．时完全被催化氧化转移 B．催化氧化除尾气中应选择反应温度高于 C．其他条件不变，在范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质的量增大 D．其他条件不变，在范围，随温度升高，出口处氮气的物质的量减小 10．（2023上·江苏南京·高二南京师大附中校考期末）在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g) △H= - 165kJ/mol CO2(g) + H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H= +41kJ/mol 催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示： CH4选择性=×100% 下列有关说法正确的是 A．较低温下选择金属镍为催化剂反应速率快 B．在260℃-320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的选择性明显增大 C．高于320℃后， 以Ni为催化剂，CO2转化率上升的原因是平衡正向移动 D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性 11．（2023上·江苏常州·高二常州市第一中学校考期末）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C．图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 D．图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 12．（2023上·江苏连云港·高二统考期末）某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，其主要反应：