第6章 第3节 物质的溶解性-2023-2024学年九年级化学下册同步讲义+真题演练+模拟检测（沪教版·全国）（解析版）

第3节 物质的溶解性 1.掌握饱和溶液、不饱和溶液的定义及区分方法； 2.掌握溶解度概念，了解物质溶解度的影响因素； 3.掌握溶解度曲线的意义及应用； 4.掌握结晶的方法。 考点一、饱和溶液、不饱和溶液区分及转变 考点二、溶解度的定义及影响因素 考点三、溶解度曲线图的意义及应用 考点四、结晶的方法 考点一、饱和溶液、不饱和溶液区分及转变 1.饱和溶液与不饱和溶液： 　 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在 下，在 里， 再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液 2.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法： 　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 　 　注：① 等除外，它的 ②最可靠的方法是： 、 3.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系： 　 　 饱和与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 涵义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少 温度影响 受温度影响，须指明温度 一般不受温度影响 联系 　1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀 必然的联系 　2．饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液也 是稀溶液；反之亦然 　3．对同一种溶质，在 时， 比 的溶质的质量分数大 1.判断溶液是否饱和的方法： 　 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是 ，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是 。 2.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解 （1）首先要明确“ ”、“ ”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。 （2）必须明确是 的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。 3.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随 ，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是 ；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是 。 1．（2022·辽宁营口·统考中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是 A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液 2．（2023上·四川内江·九年级校考期中）不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是 A．恒温蒸发水 B．降低溶液的温度 C．向溶液中加入硝酸钾固体 D．升高溶液温度 3．（2021·山东淄博·统考中考真题）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种 考点二、溶解度的定义及影响因素 1.固体的溶解度：在 下，某 在 里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素： (1) 。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明 。 (2 。此处100 g是指 ，不能误认为溶液质量。 (3) 。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (4)单位： 3.固体物质的溶解度与溶解性的关系： 　 溶解性 溶解度 意义 一种物质溶解在另一种物质里的能力 一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 影响因素 、 、 ， 、 等 表示方法 定性：易溶、可溶、微溶、难溶 定量：溶解度 溶解度曲线、溶解度表 联系 溶解度是溶解性的定量表示方法 4.影响