专题微课4.3 攻题型—化学反应速率、化学平衡选择题突破-【创新教程】2024高考化学总复习大二轮专题增分方案课时作业word（新教材）

专题强化练十八　化学反应速率、化学平衡选择题突破 1．我国科学家修饰催化剂使其高效地将CO2和H2转化为CH4，反应原理：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。在恒容密闭容器中充入CO2和H2发生上述反应。下列说法错误的是(　　) A．达到平衡后，再充入少量H2，CO2的平衡转化率增大 B．其他条件不变，加入催化剂，能同时增大正、逆反应速率 C．其他条件不变，充入氩气，能使平衡向正反应方向移动 D．其他条件不变，降低温度，能降低正、逆反应速率 解析：C　[达到平衡后，再充入少量氢气，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故A正确；其他条件不变，加入催化剂，能降低反应的活化能，正、逆反应速率均增大，故B正确；其他条件不变，在恒容密闭容器中充入氩气，反应体系中各物质浓度均没有变化，化学反应速率不变，平衡不移动，故C错误；其他条件不变，降低温度，活化分子的数目和百分数均减小，有效碰撞次数减小，正、逆反应速率均降低，故D正确。] 2．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(　　) A．温度0 ℃、压强50 kPa B．温度130 ℃、压强300 kPa C．温度25 ℃、压强100 kPa D．温度130 ℃、压强50 kPa 解析：D　[在测定NO2的相对分子质量时，为使测定结果误差最小，应该使上述平衡尽可能逆向移动，该反应正反应为气体体积减小的放热反应，故应该在高温、低压下进行。] 3．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其他条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表： t/℃ 27 35 49 70 NO2/% 20 25 40 66 N2O4/% 80 75 60 34 下列说法正确的是(　　) A．平衡时，v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗) B．27 ℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80% C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D．温度不变，缩小容器体积，达到平衡时气体颜色变浅 解析：A　[由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应。由2NO2(g) N2O4(g)可知，反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)，故A正确；27 ℃时，该平衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O4的物质的量分数为80%，设物质的量分别为0.2 mol、0.8 mol，由化学方程式可知，转化的NO2的物质的量为1.6 mol，则该平衡体系中NO2的转化率为×100%≈88.89%，故B错误；由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故C错误；温度不变，缩小容器体积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，平衡正向移动，又使气体颜色在此基础上变浅，但达到平衡时气体颜色比原来的要深，故D错误。] 4．向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol H2S，发生反应：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，H2S的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是(　　) A．150 ℃时，若该反应的平衡常数K＝，则a∶b＝6∶5 B．该反应为吸热反应 C．若一段时间后，保持不变，则该反应达到平衡状态 D．平衡后，向容器中再通入a mol CO，v正逐渐增大 解析：A　[由题干信息可知，150 ℃时，H2S的平衡转化率为40%，列三段式： CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol 0.4b 0.4b 0.4b 0.4b 平衡量/mol a－0.4b 0.6b 0.4b 0.4b 若该反应的平衡常数K＝，即＝，解得a∶b＝6∶5，A正确；由题干图示信息可知，随着温度的升高，H2S的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B错误；反应从开始到达到平衡的过程中，始终不变，保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，C错误；平衡后，向容器中再通入a mol CO，反应物浓度突然增大，故v正突然增大而后逐渐减小，v逆逐渐增大，D错误。] 5．(双选)已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s末达到平衡。下列说法不正确的是(　　) 温度/℃ 700