专题微课1.4 精探究—离子反应-【创新教程】2024高考化学总复习大二轮专题增分方案课时作业word（新教材）

专题强化练四　离子反应 1．(2023·重庆市育才中学校考三模)常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是(　　) A．在酸性溶液中：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO B．0.1 mol/L NaClO溶液：H＋、K＋、SO、Cl－ C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Al3＋、HCO、SO D．加入铝片产生H2的溶液中：Na＋、Ba2＋、CH3COO－、NO 解析：D　[A.在酸性溶液中Fe2＋、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合；B.0.1 mol/L NaClO溶液中H＋、ClO－、SO之间发生氧化还原反应生成氯气和SO，不能大量共存，B不符合；C.能使酚酞变红的溶液显碱性，Al3＋、HCO均与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合；D.加入铝片产生H2的溶液如果显碱性，Na＋、Ba2＋、CH3COO－、NO之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。] 2．(2023·河南许昌二模)下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．将H2S通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O D．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 解析：B　[A.将H2S通入Hg(NO3)2溶液中生成HgS沉淀和稀硝酸：Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋，A错误；B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2生成氯化铁和溴单质：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B正确；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，铝离子先产生沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；D.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误；答案选B。] 3．(2023·河北模拟)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 溶液与粒子组 判断和分析 A 使甲基橙变黄色的溶液：Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]－ 能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应 B pH＝0的溶液：Fe2＋、NH、NO、HCOOH 能大量共存，因为这些粒子之间不反应 C 常温下水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K＋、NH、C2O、Cl－ 不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H＋＋C2O===H2C2O4，碱性溶液中会发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O D 透明溶液：Na＋、K＋、MnO、NO 不能大量共存，因为MnO呈紫红色 解析：C　[甲基橙的变色范围为3.1～4.4，使甲基橙变黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，酸性条件下：2H＋＋SiO===H2SiO3↓、H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O，A项错误；pH＝0的溶液呈强酸性，会发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B项错误；常温下水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中会发生反应：2H＋＋C2O===H2C2O4，碱性溶液中会发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，不能大量共存，C项正确；透明溶液可能是有色溶液，也可能是无色溶液，D项错误。] 4．(2023·辽宁沈阳二中二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是(　　 ) A．c(H＋)＝c(OH－)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－ B．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO C．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO D．与Al反应能放出H2的溶液中：Ca2＋、K＋、NO、SO 解析：C　[Fe3＋水解显酸性，不能在c(H＋)＝c(OH－)的溶液中大量共存，A不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中[Al(OH)4]－、CO不能大量共存，B不符合题意；c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈强酸性，NH、Ca2＋、Cl－、NO之间相互不反应，能够在酸性溶液中大量共存，C符合题意；Ca2＋、SO可形成微溶物CaSO4