板块一 专题微课1.5 提知能—氧化还原反应概念、规律及应用-【创新教程】2024高考化学总复习大二轮专题增分方案教师用书word（新教材）

专题微课1.5　提知能——氧化还原反应概念、规律及应用 1．理清两条概念线索 2．掌握氧化还原反应的规律 3．识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见氧化剂及还原产物推测 氧化剂 KMnO4 (H＋)或 MnO2 硝酸 (H＋、 NO) 浓硫 酸　 H2O2 O2 Cl2 Fe3＋ KClO3 NaClO 还原 产物 Mn2＋ NO2 或NO SO2 H2O OH－ Cl－ Fe2＋ Cl－ (2) 常见还原剂及氧化产物的推测 还原剂 M(金属) S2－ SO I－ Br－ H2 CO NH3 H2O2 8 学科网（北京）股份有限公司 SO2 C　 氧化 产物 Mn＋ S SO I2 Br2 H＋ CO2 NO O2 1．(2022·湖南卷，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O 解析：D　[过程Ⅰ中NO转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；过程Ⅰ为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为NO＋2H＋＋e－NO↑＋H2O，生成1 mol NO，a过程转移1 mol e－，过程Ⅱ为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为NO＋NH＋2H＋＋3e－H2O＋N2H4，消耗1 mol NO，b过程转移3 mol e－，转移电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ发生反应的离子方程式知n(NO)∶n(NH)＝1∶1，C错误；过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应的离子方程式为N2H4===N2＋4H＋＋4e－，过程Ⅰ～Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O，D正确。] 2．(2022·山东卷)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　) A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 命题立意 8 学科网（北京）股份有限公司 试题常以物质的转化过程或实验制备为素材，考查氧化还原反应的相关知识，主要涉及物质的性质、氧化还原反应的基本概念、规律、电子转移以及定量计算等必备知识。 关键能力 此类试题通常以物质的转化流程或实验操作为载体，考查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。 (1)信息获取与加工能力 T1图示→此过程主要发生三个反应→从图示可确定每一步的反应物、生成物及反应条件。 T2通过KMnO4制备的三个实验过程得出物质的转化过程为MnO2→K2MnO4→KMnO4。 (2)逻辑推理与论证能力 ①基于元素化合价的变化进行判断 T1A项中NO转化为NO→N元素化合价由＋3价＋2价→NO发生还原反应。 T2C项中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2→Mn元素的化合价由＋6价→K2MnO4既体现氧化性又体现还原性。 ②基于得失电子守恒的定量计算 T1B项中： T2D项中： 解析：D　[A.①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；B.制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，B说法不正确；C.②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2 8 学科网（北京）股份有限公司 ，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；D.根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确；综上所述，本题选D。] 3．(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的