板块一 专题微课1.4 考点2 离子共存与推断-【创新教程】2024高考化学总复习大二轮专题增分方案教师用书word（新教材）

考点2　离子共存与推断 1．牢记四种离子反应类型 反应类型 常见举例 复分解反应 生成 沉淀 Ba2＋与CO、SO、SO；SiO与H＋不能大量共存 生成 气体 H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存 生成弱 电解质 H＋与OH－、ClO－、CH3COO－等不能大量共存 氧化还原反应 Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有氧化性，能将I－、Fe2＋、SO等氧化 水解反应 Al3＋与[Al(OH)4]－、HCO、CO、S2－、HS－等水解相互促进；Fe3＋与[Al(OH)4]－、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存 配合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O 2.“四项基本原则”突破离子推断 ◆[考查角度1]　离子共存 1．(2021·湖南卷) 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 6 学科网（北京）股份有限公司 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 情境 素材 本题以粒子共存为情境 易错 误区 忽略Fe3＋可作H2O2分解的催化剂，误认为Fe3＋、H2O2均为强氧化性物质，可以大量共存 素养 立意 本题通过离子共存问题，考查学生对离子反应、氧化还原反应等知识的迁移运用能力，体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养 解析：B　[A项，Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，故A错误；B项，S2O和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确；C项，Fe3＋可以加速H2O2分解产生H2O和O2，不能大量共存，故C错误；D项，在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。] 2．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 解析：C　[氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、CO反应，不能大量共存，D项错误。] 　 离子共存题目中的5大易忽视点 (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸、碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－ 6 学科网（北京）股份有限公司 的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 (5)注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，溶液可能为强碱弱酸盐溶液或强酸弱碱盐溶液。 ◆[考查角度2]　离子(物质)推断 3．(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3　 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 解析：A　[由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑