板块一 专题微课1.4 考点1 离子方程式书写与正误判断-【创新教程】2024高考化学总复习大二轮专题增分方案教师用书word（新教材）

专题微课1.4　精探究——离子反应 考点1　离子方程式书写与正误判断 1．离子方程式的书写关键 化学式拆分 “两注意” ①需要拆分的物质有强酸、强碱、大多数可溶性盐； ②特殊情况需拆分：微溶物(澄清溶液)、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆分)等 书写遵循 “三守恒” 遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒 2.把握离子方程式正误判断的四个关键 审清题意 “三注意” 注意反应环境 注意反应顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆，浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵 循“三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 1．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 6 学科网（北京）股份有限公司 解析：B　[电极方程式、离子方程式。碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。] 2．(2023·浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 解析：B　[A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故B正确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D错误；故选B。] 3．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 命题立意 试题以传统的离子方程式的正误判断为载体，主要考查化学用语、元素化合物的性质，定量分析与计算等必备知识，但每年的命题素材各不相同，具有较高的区分度。 关键能力 此类试题要求考生能够根据元素化合物的性质以及离子方程式的书写作出准确判断，考查考生的信息识别与加工，逻辑推理与论证能力。 (1)信息识别与加工能力 T1B项充电时阳极，T2 B项与D项均为足量CO2、SO3，T3 D项为等物质的量浓度1∶2混合。 (2)逻辑推理与论证能力——基于定量关系的分析判断。 T3 D项 6 学科网（北京）股份有限公司 。 解析：D　[A.硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为当硝酸为浓硝酸时4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或当硝酸为稀HNO3时，8H＋＋2NO＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；B.明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(O