板块五 专题微课5.2 考点1 气体实验装置的选择和连接-【创新教程】2024高考化学总复习大二轮专题增分方案教师用书word（新教材）

专题微课5.2　精探究——化学实验综合题 考点1　气体实验装置的选择和连接 1．常考实验装置分析 装置 装置的易错点或注意事项 (1)气体流向为长进短出； (2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气； (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2，应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 (1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2，以及浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可以选择A装置； (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置 (1)反应的试管口要略向下倾斜； (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流； (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置 (1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚； (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气 2.装置的连接 (1)气体制备实验中装置的连接顺序 7 学科网（北京）股份有限公司 (2)仪器连接顺序思维流程 (3)接口的连接：总体做到“自下而上，从左到右”；净化装置应“长”进“短”出；量气装置应“短”进“长”出；干燥管应“粗”进“细”出。 　(2022·山东卷)实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： (1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置　________　(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为　________　。装置c、d共同起到的作用是________________________________________________________________________。 (2)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取m1 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋达终点时消耗V mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3＋，Cl－不反应)。 实验Ⅱ：另取m1 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2 g。 7 学科网（北京）股份有限公司 则n＝　________　；下列情况会导致n测量值偏小的是　________　(填标号)。 A．样品中含少量FeO杂质 B．样品与SOCl2反应时失水不充分 C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 (3)用上述装置，根据反应TiO2＋CCl4TiCl4＋CO2↑制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧　________　(填序号)，先馏出的物质为　________　。 情境 素材 实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置 知识 考查 仪器的名称、描述实验现象、实验设计、实验分析或处理实验数据等 思维 点拨 SOCl2吸收FeCl2·4H2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2 命题 展望 定性和定量相结合的实验是以后命题的趋势 解析：SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，FeCl2·4H2O与SOCl2制备无水FeCl2的反应原理为：SOCl2吸收FeCl2·4H2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2。 (1)实验开始时先通N2，排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a，产生SOCl2气体充满b装置后再加热b装置，装置b中发生反应的化学方程式为FeCl2·4H2O＋4SOCl2(g)FeCl2＋4SO2＋8HCl；装置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2。 (2)滴定过程中Cr2O将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原成Cr3＋，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，则m1 g样品中n(FeCl2)＝6n(Cr2O)＝6cV×10－3mol；m1 g样品中结晶水的质量为(m1－m2)g，结晶水物质的量为mol，n(FeCl2)∶n(H2O)＝1∶n＝(6cV×10－3mol)∶mol，解得n＝； 7 学科网（北京）股份有限公司 A．样品中含少量FeO杂质，溶于稀硫酸后生成Fe2＋，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏大，使n的测量值偏小，A项