板块四 专题微课4.3 攻题型—化学反应速率、化学平衡选择题突破-【创新教程】2024高考化学总复习大二轮专题增分方案教师用书word（新教材）

专题微课4.3　攻题型——化学反应速率、化学平衡选择题突破 1．用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响 图像 图像分析 (1)其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度增大而增大 (2)其他反应条件一定，化学反应速率随温度的升高而增大 (3)有气体参加的反应，化学反应速率随着压强的增大而增大 (4)有气体参加的反应，化学反应速率随着容器容积的增大而减小 (5)分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随着压强的增大及温度的升高而增大 2.外界条件对化学平衡影响的图示分析 (1)浓度对化学平衡的影响 11 学科网（北京）股份有限公司 (2)压强对化学平衡的影响 对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q，则图像对应图1、图2；若m＋n＝p＋q，则图像对应图3、图4。 [说明]　①改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度。 ②若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v正＝v逆，平衡不移动。如H2(g)＋I2(g)2HI(g)。 ③压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压强变化。若平衡混合物的体积不变，而加入“惰性气体”，虽然总压强变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，反应速率不变，平衡不移动；若保持总压强不变加入“惰性气体”，此时增大了体系体积，这就相当于降低了平衡体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 (3)温度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 [注意]　①升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向速率增大的倍数，使v(吸热)>v(放热)，故平衡向吸热方向移动。 ②只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。v­t图像[以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0为例] 11 学科网（北京）股份有限公司 (4)催化剂对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡移动无影响。 ◆[考查角度1]　化学平衡的调控 1．(2023·北京)下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　) A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 情境素材 以元素化合物的性质为基础，外界因素对化学平衡的影响为情境。 核心素养 “变化观念与平衡思想”。 必备知识 和能力 平衡移动原理的辨析及应用 解析：B　[A.MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；C.铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；故选B。] 2．(双选)(2022·湖南)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋131.4 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) 11 学科网（北京）股份有限公司 A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时H2的体积分数可能大于 D．将炭块粉碎，可加快反应速率 情境素材 煤的气化(多重平衡)。 核心素养 “变化观念与平衡思想”。 必备知识 和能力 平衡移动原理，连续反应 多重平衡体系达到整体综合平衡的分析能力。 解析：BD　[A.体积不变，各物质浓度不变，所以平衡不移动。B.C(s)在反应过程中转化为气体，气体质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大。C.Ⅰ＋Ⅱ　C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2若能进行到底，H2占2/3，但可逆反应不可能进行到底。] 3．(2023·湖南卷)向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(