板块二 专题微课2.1 考点2 元素“位—构—性”的相互推断-【创新教程】2024高考化学总复习大二轮专题增分方案教师用书word（新教材）

考点2　元素“位——构——性”的相互推断 1.依据元素性质推断元素的解题流程 2.常考短周期元素的成键特点 短周期 元素 族 常见成键情况 特殊成键情况 H ⅠA —X B、Al ⅢA X(位于阴离子中) C、Si ⅣA N、P ⅤA (位于阳离子中)、 (10e－结构)等 O、S ⅥA —X—或===X S可形成S(12e－结构)等 F、Cl ⅦA —X (注：X表示对应表格中的元素) [提醒]　 中B与1个H形成的是配位键，B为缺电子原子，可提供空轨道。配位键是指成键的一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的“电子对给予—接受” 6 学科网（北京）股份有限公司 键，如，氢原子提供孤电子对并与B原子共用而形成氨硼烷中的配位键。 1.(2023·全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：X＞W B.简单氢化物的沸点：X＜Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 [解题指导] 元素推断 相对位置关系 总 由“W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增大”可知，四种元素均属于前三周期主族元素 W、X “WX2是形成酸雨的物质之一”，结合原子序数W＜X可知，WX2为NO2，故W为氮元素、X为氧元素 Y 由“Y的最外层电子数与其K层电子数相等”可知，Y为镁元素 Z 四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，故Z为硫元素 解析：C　[同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N＞O，A错误；H2O分子间存在氢键，使其沸点升高，故沸点：H2O＞H2S，B错误；MgO是离子化合物，C正确；H2SO4是强酸，D错误。] 2．(2023·辽宁高考)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能Z＞Y＞X C．Q的氧化物是两性氧化物 6 学科网（北京）股份有限公司 D．该阴离子中含有配位键 [解题指导] 由L的结构简式可知，X形成4个共价键，则X为碳元素或硅元素，W、Z均形成1个共价键，则W和Z可能为氢元素、氟元素或氯元素，由W原子序数最小可知，W为氢元素，结合“W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素”且Q的原子序数大于Z可知，Z为氟元素，则X为碳元素，由“W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍”可知，Y为氧元素，Q为铝元素。 解析：A　[乙烯、乙炔等为非极性分子，A错误；同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，故第一电离能：F＞O＞C，B正确；Al2O3属于两性氧化物，C正确；该阴离子中O原子含有孤电子对，Al原子提供空轨道，故Al与O可形成配位键，D正确。] 3．(2023·全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　) A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小为Y＞X＞W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 [解题指导] 由题干信息可知，W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素，结合“简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构”可知，Y为第三周期元素，X为第二周期元素，则Y为镁元素，X为氧元素；由于原子序数：W＜X(O)，且三种元素组成的一种矿物溶于稀盐酸有无色无味气体生成，结合碳酸镁与稀盐酸反应生成无色无味的CO2可知，W为碳元素，该矿物是碳酸镁。 解析：A　[氧元素的常见化合价有－1、－2，A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，且第三周期元素原子半径大于第二周期元素原子半径(Li除外)，故原子半径：Mg＞C＞O，B错误；MgO的水合物是Mg(OH)2，Mg(OH)2不具有两性，C错误；由同种元素组成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。碳元素的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等，D错误。] 6 学科网（北京）股份有限公司 [题组1]　依据原子结构与性质推断 1．(2023·岳阳二模)(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物的稳定性：Y＞Z B．电