精品解析：黑龙江省大庆市东风中学2023-2024学年高二上学期10月考化学试题

大庆市东风中学2023-2024学年度高二年级上学期月考考试 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质的应用中，主要利用反应所放出热量的是 A. 用天然气作灶具燃料 B. 用液氨作制冷剂 C. 用浓H2SO4钝化铁、铝 D. 用盐酸除去氯化钠中的NaHCO3 2. 对于反应：A(g) + B(g)C(s)，其他条件一定时，改变下列条件不能使化学反应速率加快的是 A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度 C. 增加C的质量 D. 增加体系的压强 3. 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中需要经过一个高能量的过渡态。和反应生成和的过程中的能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B. 该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低 C. 由和到过渡态是一个吸热过程 D. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 4. 下列物质属于强电解质的是 A. CH3COOH B. NaHCO3 C. NH3·H2O D. HClO 5. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-269.8 kJ/mol(燃烧热) C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ/mol(中和热) D. NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ(中和热) 6. 下图为与在一定条件下反应生成的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量；下列说法错误的是： A. 反应的化学方程式是 B. 由图可知有假想中间物质H、原子形成极性键放出的能量 C. 由图中能量数据可知，键比键更难断裂 D. 标准状况下，与过量反应放出的热量是 7. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁作催化剂、2×107~5×107Pa。下列说法正确的是 A. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 8. 某温度下在容积固定的密闭容器中进行反应，下列现象能表明反应已达平衡的是 A. B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内气体颜色不再改变 D. 容器内气体压强不再改变 9. 2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，)分别为： ； 。 由此判断下列说法正确的是 A. 已知黄磷分子为正四面体结构，则键之间的夹角为 B. 红磷的燃烧热为 C. 由红磷转化为黄磷是吸热反应，红磷比黄磷更稳定 D. 等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有，则红磷放出的热量更多 10. 下列反应在任何温度下一定能自发进行的是 A. B. C. D. 11. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 由、组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 工业制备：，加入大量水 12. 与是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明与在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为： ①(慢)；②(快)。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 在该反应过程中作催化剂 C. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率 13. 反应在不同条件下化学反应速率，其中反应最快的是 A. B. C. D. 14. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①； ②； ③； ④； A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 15. 反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. C. B、C两点化学平衡常数： D. A、C两点的反应速率 16