第1部分 第五单元 化学方程式（讲）-【探究在线】2024年中考化学总复习讲练册

第五单元 化学方程式 知识结构 符合客观市实 参加化学反应的各物质质量的总和 等于反应生成的各物质质量的总和 一内容 在化学反应前后，原子的种类没有改变，一实质 书写原则 数目没有增减，原子的质量也没有改变 定义一用化学式表示化学反应的式子 解释一些实验事实 推断物质的化学式 应用 质量守佰定 读法：宏观读法、微观读法、质量读法 配平化学方程式 化学方程式 。质：表明反应物、生成物、 进行有关化学计算 意义 反应条件 量：表明反应物和生成物各物质 反应物、生成物总质量不变 间的分子个数比，质量比 元素种类不变 宏观 应加一根据化学方程式进行计算 元套质计不变 反应前后的」 原子种类不变 六个不变 原千数月不变 微观 注 原子质量不变 课题1 质量守恒定律 考点梳理 考点①质量守恒定律 宏观 物质的种类一定改变 1.质量守恒定律的理解 两个改变 微观 分子的种类一定改变 化学反应的实质表示为：分子分琴原子 分子慈数可能变 两个可能变 重新组合，新分子聚类新物质。 元素化合价可能变 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改 3.质量守恒定律的适用范围 变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有 (1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能 发生变化。 解释物理变化： 2.化学反应前后各种量的关系 (2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括 分子个数、体积等方面的守恒： 元素种类不变 (3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质的 宏观 元素质量不变 质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不 物质的质量总和不变 六个不变 包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质 原子种类不变 的质量。 微观 原子数目不变 考点②质量守恒定律的应用 原子质量不变 1.解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 33|探究在线丨中考总复习化学 2.确定化学反应中某物质的组成或化学式。 程式中各物质的质量比，求出生成物或反应 3.计算化学反应中某种物质或元素的质量。 物的质量。 4.已知某反应物或生成物的质量，根据化学方 方法技巧 ◆方法应用质量守恒定律中的“不变”解题 或质量或质量比：通过比较反应前后质量变化 质量守恒定律是化学上非常重要的定律， 判断种类：增加者为生成物、减少者为反应物、 可以用来解决很多实际问题。利用宏观上反应 不变的可能为催化剂或杂质。微观上可利用反 前后元素种类不变可以判断某物质的组成元素 应前后原子的种类数目不变确定某物质化学式。 实验突破 ◆实验1 红磷燃烧前后质量的测定 ◆实验2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的 气球 红热 测定 玻璃管 硫酸铜 铁钉 溶液 1.实验原理： (用化学 方程式表示)。 1.实验原理： 2.实验现象：红磷燃烧，产生大量 ·小 (用化学方程式表示) 气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪，天平保持 2.实验现象：铁钉表面有 色物质析出，溶 平衡。 液由蓝色变为 色，天平保持平衡。 注意：(1)锥形瓶中要铺一层细沙，目的是 3.实验结论：参加反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。 ◆实验3 稀盐酸与碳酸钠粉未反应前后质量 (2)气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作 的测定 用：②起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质 碳酸劊 发生交换。 粉术 稀盐酸 3.实验结论：参加反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。 4.问题思考 1.实验原理： (1)在红磷燃烧的实验中，如果玻璃管上端没 (用化学方程式表示)。 有系小气球，可能会出现什么结果？ 2.实验现象：烧杯中产生大量气泡，天平不平 提示：红磷燃烧产生的热量会使雏形瓶内的 气体受热膨胀，如果玻璃管上端没有系小气 衡，指针偏 (填“左”或“右”)。 球，橡皮塞可能会被气流冲开。 3.实验反思：反应后天平不平衡的原因是反应 (2)为什么物质在发生化学反应前后，各物质 后生成的气体二氧化碳逸散到空气中，使天 的质量总和相等呢？ 平不平衡。该装置不能直接验证质量守恒定 提示：依据化学反应前后的“原子三不变”。 律，但反应本身遵循质量守恒定律。 教材梳理基础过关【第五单元化学方程式丨34 ◆实验4镁条在空气中燃烧前后质量的测定 2.实验现象：镁条燃烧发出 的白光，生 成 色固体，反应前后两次称量时质量 不相等。 3.实验反思：反应前后质量不相等的原因是镁 条燃烧消耗空气中的氧气，且燃烧后有白烟 逸散到空气中。该装置不能直接验证质量守 1实验原理： (用化学 恒定律，但反应本身遵循质量守恒定律。 方程式表示)。 考点突破 命题分析 2.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混 李考点主要考查利用质量守恒定律配合化学 合，此时各物质的质量分数如图1所示。一 方程式来判断某反应物或生成物的组成元素，确 段时间后，各物质的质量分数如图2所示。