2024年中考备考一轮复习讲义常见的酸 碱 盐(1)

2024年中考备考一轮复习讲义常见的酸 碱 盐(1) 目的要求: 1.通过对酸和碱的物理性质和化学性质的对比学习,培养学生独立实验,对比观察,总结现象,分析得出结论的能力。 2.通过实验能把自己观点和组内的成员进行交流,尽可能发表独立的或不同的见解。 3.能从观察到的不同现象中提出问题,并进行初步的科学探究。 学习过程: 一、常见的酸 1.常见的重要的酸有 。 2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 敞开试剂瓶口发生的现象 3.活动与探究:稀硫酸和稀盐酸的化学性质 加入物质 稀盐酸中发生的现象和反应式 稀硫酸中发生的现象和反应式 滴入紫色石蕊试液 滴入无色酚酞试液 镁 现象 现象 反应式 反应式 铝 现象 现象 反应式 反应式 锌 现象 现象 反应式 反应式 铁 现象 现象 反应式 反应式 铁锈 现象 现象 反应式 反应式 氧化铜 现象 现象 反应式 反应式 铜 稀盐酸与石灰石 现象 反应式 4.铁、铝、锌、铁、铜的活动顺序是 。 5.稀硫酸和稀盐酸都能与活泼的金属反应,一般生成 。 6.请概括出酸的主要共同点 (1) (2) (3) 7.酸溶液具有许多共同性质的原因是 。 8.浓硫酸的特性: (l)吸水性:可吸收气体里含有的水分,所以常作某些气体(不和硫酸反应的气体)的干燥剂。浓硫酸可以吸收水蒸汽,质量增加,浓度变稀,因此必须密封保存。利用浓硫酸的吸水性可以干燥某些气体,如:H2,CO2 (2)脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象,剩下的是黑色的炭。 (3)氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它跟金属起反应时,一般生成水而不生成氢气。 浓硫酸的化学性质和稀硫酸不一样,它具有强氧化性、吸水性和脱水性。吸水性是指浓硫酸极易吸收水分,所以可用来作为某些气体的干燥剂。脱水性是指浓硫酸将某些含碳、氢、氧元素的化合物按个数比2:1将氢氧元素脱去(可认为脱H2O)。强氧化性是指金属和浓硫酸反应时不能置换出氢气,而是生成二氧化硫和水等。铁和浓硫酸在常温下接触时,在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜,防止浓硫酸继续和铁反应,故常用铁桶来运装浓酸酸。实际上,铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为: 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+2SO2 +6H2O 盐酸和硫酸的检验 检验盐酸和电离时产生Cl-的化合物的试剂是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列化学方程式表示 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 两个反应中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀 若给某一溶液中加入AgNO3溶液后,得到白色沉淀,再给其中加入硝酸溶液,此白色沉淀又不溶解,则该溶液中一定会有Cl-离子,该溶液不是盐酸就是电离时能产生Cl-的化合物溶液检验硫酸或电离时产生SO42-的化合物的试剂是BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸。 其反应原理可用下列化学方程式表示: H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 两个反应中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。 其实用这样的方法只能检验出SO42-离子,但还不能确定溶液一定就是硫酸溶液,要进一步确定是否是硫酸溶液,还要检验H+是否存在。检验H+可用石蕊试液。另取试样溶液,加入石蕊试液后溶液变红,即可证明是硫酸溶液 酸的分类 酸的挥发性和不稳定性 当你打开醋瓶的盖子时,一股酸溜溜的气味,扑鼻而来,因为醋挥发出了醋酸分子。实验室里,如果我们把装浓硝酸、浓盐酸的试剂瓶瓶盖儿打开,不仅能闻到强烈的刺激性酸味,还能在瓶口看到“发烟”现象,这是因为硝酸能挥发出硝酸分子,盐酸能挥发出氯化氢分子,它们迅速溶解在空气中的水蒸气里,形成了硝酸、盐酸的小液滴,所以这种“白烟”实际上是一种“酸雾”。因而我们常常把硝酸、盐酸称为挥发性酸。 酸的不稳定性是指酸容易分解。例如,实验室里用大理石(或石灰石)与盐酸反应制取二氧化碳气体,就是利用了碳酸的不稳定性。 首先是CaC3与HCl反应生成H2CO3:CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 由于H2CO3很不稳定,生成后迅速发生分解而产生二氧化碳气体:H2CO3H2O+CO2 总化学方程式: CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 可见,酸的挥发性是酸的物理性质,酸挥发时,酸分子本身没有变;酸的不稳定性是酸的化学性质,酸分解时,酸分子变成了其他物质的分子。 易挥发的酸不一定是不稳定的酸。例如,在常温之下,盐酸就很容易挥发,加热时,挥发得更快,但并不分解。实验证明,在3000 的高温下,氯