4.2 原子结构（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

4.2 原子结构 第四章 原子结构和化学键 授课人： 学习要点 一、 原子的构成 二、 核素 三、 三、 相对原子质量 课堂导入 原子结构的探索历程 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 实心球模型 枣糕模型 行星有核模型 利用14C测定年代。假定近十万年来宇宙射线的成分没有多大变化，那么处于交换状态的碳中的14C含量便是一个恒定值。在试验方法上，只要测出处于交换状态中的现代碳里14C的比活度S0和标本中停止了交换的古老碳里14C的比活度SA，就可以计算出标本的绝对年代。 该法在考古学研究中可推算出数百年至数万年前的木科、骨骼、毛发和纤维制品等古生物样品的年代，还可广泛用于地质学、地理学、海洋学和气象学等领域中的年代研究。 知识梳理 电子在核外做无规则的高速运转 现代原子结构 电子 中子 质子 原子核 一、原子的构成 1.原子的构成微粒 一、原子的构成 质量/kg 相对质量 电性和电量/C 质子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19 中子 1．675×10-27 1．008 0 电子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19 2.构成原子的粒子及其性质 原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量， 将核内所有质子和中子的数目和叫做质量数。 一、原子的构成 3.构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ =原子序数。 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ③阳离子的核外电子数＝质子数－ 所带电荷数。 如Mg2＋的核外电子数是10。 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋ 所带电荷数。 如Cl－的核外电子数是18。 核外电子数 阳离子 阴离子 一、原子的构成 结论： 铁是由原子直接构成的物质，用手触摸铁不会被电到说明铁原子不带电，铁原子不带电的原因？ 质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数 由于原子里质子数=电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 一、原子的构成 4.微粒符号的含义 一、原子的构成 在化学上，我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出其质量数： 它表示的含义是什么？ 质子数为1，质量数为1的氢原子。 一、原子的构成 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。 质子数Z 中子数A-Z 质量数A 电子数Z-n 质子数Z 中子数A-Z 质量数A 电子数Z+n 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 18 22 40 18 11 12 23 10 Mg 12 12 24 12 Ca2+ 20 20 40 18 一、原子的构成 核素 它们是同一种元素吗？为什么？ 氕 e- p+ 氘 e- p+ n 氚 e- p+ n n 元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 元素 核素 核素 二、核素 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 氕 e- p+ 氘 e- p+ n 氚 e- p+ n n 定义： 即同一元素的不同核素互称为同位素 二、核素 元素、核素、同位素的关系 质子数 中子数 质子 中子 核电荷数 二、核素 【区别】同位素和同素异形体 二、核素 几种核素的重要用途 二、核素 【归纳】 二、核素 元素、核素、同位素、同素异形体的易错点 二、核素 二、核素 三、相对原子质量 原子的近似相对原子质量===质量数 $$