4.2 原子结构 第1课时（教学课件） 化学沪科版必修第一册

该高中化学课件聚焦原子构成及微粒关系、原子结构探索历程，以“科学家如何发现原子结构”设问导入，从道尔顿到电子云模型的演变切入，衔接现代原子中质子、中子、电子的性质及质量数计算，搭建历史探索到微观认知的学习支架。 其亮点在于融合科学史与微观研究，通过模型演变（如卢瑟福行星模型）培养科学思维（模型建构），用表格对比微粒电性、质量落实科学探究，例题结合“东方超环”钨核素应用体现科学态度。助力学生建立结构决定性质观念，为教师提供结构化概念教学资源。

第4章 原子结构和化学键 4.2 原子结构 第1课时 原子的构成 沪科版2020必修第一册 原子结构的探索历程 2 认识原子的结构 1 知识导航 明·学习目标 1.了解构成原子的微粒。 2.理解构成原子的微粒数之间的关系，掌握有关质量数、质子数、中子数、电子数的相关计算 。 科学家是如何发现原子并确定其结构的？ 01 认识原子的结构 认识原子的结构 现代原子结构 电子在核外做无规则的高速运转 电子 中子 质子 原子核 认识原子的结构 构成原子的微粒及其性质 原子核 ：相对质量近似为1，带1个单位正电荷 ：相对质量近似为1，不带电 核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(可忽略不计) 【资料卡片】参考数据： ①1个核外电子的质量：9.10×10-31 kg ②1个质子的质量：1.6726231 × 10-27 kg ③1个中子的质量：1.6749286 ×10-27 kg 原子 质子 中子 认识原子的结构 构成原子的 粒子 构成原子的 粒子 电性和电量 质量/kg 电子 电子 1个电子带一个单位负电荷 9.109×10-31 原子核 质子 1个质子带一个单位正电荷 1.673×10-27 原子核 中子 不显电性 1.675×10-27 原子核所带的电荷数，称为核电荷数 = 质子数 =原子的核外电子数 原子呈 电中性 认识原子的结构 质量数 构成原子的 粒子 构成原子的 粒子 电性和电量 质量/kg 相对质量 电子 电子 1个电子带一个单位负电荷 9.109×10-31 原子核 质子 1个质子带一个单位正电荷 1.673×10-27 原子核 中子 不显电性 1.675×10-27 1.007 1.008 1/1836 质量可以忽略 1.993×10-26 kg 一个碳-12： 体积很小 质量很大 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 认识原子的结构 原(离）子的表示方法 X A Z —— 元素符号 质量数—— 核电荷数（核内质子数）—— 原子 F Na 质子数(Z) 9 11 中子数(N) 10 12 表示方法       F 19 9 Na 23 11 粒子符号 质子数 (Z) 质量数(A) 中子数(N) 电荷数 核外电子数 23 11 Na Cl 37 17 ＋ － 23 12 17 37 20 11 1 10 1 18 阳离子：核外电子数 = 质子数－电荷数 认识原子的结构 原子 F Na Al 质子数(Z) 9 11 13 中子数(N) 10 12 14 质量数(A)       相对原子质量 18.998 22.990 26.982 将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入上表, 19 23 27 质量数与原子的相对原子质量作比较,你能得出什么结论? 相对原子质量≈质量数 认识原子的结构 结论：阳离子中核外电子数＝ － ； 阴离子中核外电子数＝ ＋ 。 粒子符号 质子数(Z) 11 17 质量数(A) 23 37 中子数(N) ___ ___ 电荷数 __ __ 核外电子数 ___ ___ 12 1 10 20 1 18 【归纳总结】指出离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。 质子数(原子序数) 电荷数 质子数(原子序数) 电荷数 认识原子的结构 结论： 铁是由原子直接构成的物质，用手触摸铁不会被电到说明铁原子不带电，铁原子不带电的原因？ 质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数 由于原子里质子数=电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 认识原子的结构 微粒符号的含义 微点拨 认识原子的结构 A——质量数 Z——核电荷数或质子数 n——离子所带的电荷数 b——化学式中原子的个数 ①分子或原子：质子数(之和)=原子序数(之和)＝核外电子数(之和) ②阳离子Xn＋：质子数-n =原子序数-n＝核外电子数 ③阴离子Xn－：质子数+n=原子序数+n＝核外电子数 微点拨 1.“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨( )的说法中，不正确的是 A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为260 D D 02 原子结构的探索历程 原子结构的探索历程 原子结构模型的演变 原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。 道尔顿模型（1803年） 汤姆孙原子模型（1903年） 卢瑟福原子模型（1911年） 玻尔原子模型（1913年） 电子云模型（1926~1935年） 原子结构的探索历程 道尔顿模型（1803年） 道尔顿 原子是不可再分的实心小球 枣糕模型（ 1903年） 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 汤姆孙 原子结构的探索历程 卢瑟福原子模型 （1911年） 在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 玻尔原子结构模型（1913年） 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动 原子结构的探索历程 E. 卢瑟福发现质子（1919年） 用 α 粒子轰击氮反 应时射出的一种带正电荷的亚原 子粒子，并称它为“质子”。 原子核内另一种亚原子粒子，由于它是电中性的，故称之为“中子”。 查德威克发现中子（1932年） 1.在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法不正确的是 A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C．汤姆孙发现了原子中电子的存在 D．玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型 D 4.2 原子结构 第1课时 原子结构探索历程 理·核心要点 原子的构成 1.嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 D 2. 是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于 的说法不正确的是 A．核电荷数为71 B．核外电子数为106 C．中子数为106 D．质量数为177 C 3.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为 C 4.下列关于原子结构模型的说法错误的是 A．道尔顿提出 “原子不可再分” 的实心球模型 B．汤姆生通过发现电子提出 “葡萄干面包式” 模型 C．卢瑟福的 α 粒子散射实验支持 “行星模型” D．玻尔提出的模型解释了所有原子光谱的不连续性 D 感谢 您的聆听 THANKS 沪科版2020必修第一册