第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的标志是： ①C 的生成速率与 D 的消耗速率相等     ②单位时间内消耗amolA ，同时消耗 2amolB     ③混合气体的密度不再改变 ④A、B、C 的物质的量分数不再改变     ⑤混合气体的总压强不再改变     ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦A，B、C 的浓度之比为 1：3：2 A．①④⑤⑦ B．①③④⑥ C．①②④⑦ D．①④⑤⑥ 2．在恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。下列说法不正确的是    A．图中的压强 B．该反应的反应热 C．200℃、条件下，平衡时 D．200℃、条件下，平衡时的转化率为 3．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．为保存溶液，要在溶液中加入少量铁粉 B．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 C．对平衡体系增大压强可使颜色变深 D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 4．在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 5．已知(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．催化剂的使用可实现的转化率为100% B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 C．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率一定相等 D．达到化学平衡时，与的浓度之比不一定为1∶1 6．与ICl的反应分两步完成，能量曲线如图所示。    反应①： 反应②： 下列有关说法不正确的是 A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 C． D．反应①的 7．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③用B、C、D分别表示反应速率之比为2∶1∶1 ④B物质的量浓度不变 ⑤容器内B、C、D浓度之比为2∶1∶1 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．①④⑥ B．②③④⑤ C．①④ D．①②④⑥ 8．催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程分三步，X→M，M→N，N→Y。下列说法正确的是    A．过程是放热反应 B．M、N是反应过程的催化剂 C．三步过程中N→Y步骤活化能最大，反应速率最慢 D．过程的焓变是 9．在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。已知反应管内发生的反应为： 反应1：　 反应2：　 下列说法正确的是    A．的 B．220℃~240℃时，转化率随温度升高而升高，主要原因是温度升高，促进反应2平衡正向移动 C．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率 D．为提高的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂 10．甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下： Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ.CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2 各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是    A．体系温度高于1000K时，升温对反应Ⅱ的平衡影响更大 B．理论上，反应Ⅱ在低温下可自发进行 C．1 000 K时，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1 D．1 000 K时，若平衡时=2，则=2，应控制起始投料比=2 11．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A．加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B．该反应的催化剂是 C．步骤②是整个反应的决速步骤 D．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 12．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如下图所示，下列说法错误的是    A．过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．反应前后Ti元素化合价没有变化 D．使用作催化剂可以降低反应的焓变 二、多选题 13．利用甲烷制取乙烯：。T℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCH4(g)，反应过程中n(CH4)随时间t的变化如图所示。已知，，、为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是    A．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 B．， C．升高温度，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m>n D．达到平衡后，向容器中充入1molCH4，重新达到平衡时，H2的体积分数变大 14．已