清单07 电离平衡与溶液的酸碱性（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高二化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）

清单07 电离平衡与溶液的酸碱性 01 强电解质和弱电解质 1.电解质和非电解质 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 （2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有 既有 ，又有电解质 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ② ，如HCl、H2SO4等； ③ ，如KOH、Ba(OH)2等 ① ，如CH3COOH、HClO等； ② ，如NH3·H2O等； ③水 【例1】（2023上·浙江丽水·高二统考期末）某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是 A.食用盐 B.葡萄糖酸锌 C.水 D.三氯蔗糖 02 弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态 （1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子 与 相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 （2）弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 3.电离平衡的影响因素 （1）温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。 （2）浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。 （3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。 （4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 方向移动。 【特别提醒】 （1）电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。 （2）弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。 （3）弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。 【例2】（2023上·河南周口·高二校联考期末）常温下，对于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升温；②加入少量冰醋酸；③加入稀食盐溶液；④加入稀氢氧化钠溶液；⑤加入锌片；⑥加入蒸馏水，其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是 A.①② B.①④⑥ C.②③⑤ D.③④⑤⑥ 03 电离平衡常数 1.概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的 ，与溶液中 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2.电离平衡常数的表示方法 ABA＋＋B－　K＝ （1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。 例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ （2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如， H2CO3H＋＋HCO Ka1＝； HCOH＋＋CO Ka2＝。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 3.意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越 ，酸(或碱)性越 。 4.电离常数的影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随 而增大。 【特别提醒】电离平衡常数的应用 （1）根据电离平衡常数可以判断弱酸(