第6章 溶解现象【速记清单】-2023-2024学年九年化学下册单元速记·巧练（沪教版・全国）

第6章 溶解现象 必背知识清单01 溶液 1.概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 2.特征：具有均一性、稳定性，属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定）。 【注意】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。 3.组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。 【注意】水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。 4.影响溶解快慢的因素 （1）温度：温度越高，溶解速率越快。 （2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。 （3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。 5.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。 6.水溶液的某些性质： (1)纯净的水导电性非常微弱，而某些溶液可以导电（如：酸碱盐溶液）。金属能导电的原因是金属中存在能自由移动的电子。 (2) 某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。如食盐水溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液均可导电。 ①食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。 ②蔗糖、酒精溶于水后，蔗糖、酒精以分子的形式存在于水中，因此蔗糖、酒精的水溶液不能导电。 电解水实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是形成自由移动的离子，增强水的导电性。 必背知识清单02 乳浊液和乳化 1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。 2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。 3.溶液和乳浊液 溶液 乳浊液 分散物质的溶解性 溶 不溶 分散物质原来的状态 固态、液态、气态 液态 分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 相同点 都是混合物 4. 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 必背知识清单03 溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。 2.公式：溶质质量分数= 饱和溶液：溶质质量分数= 3.溶液稀释： 原理：稀释或浓缩前后， 质量不变。 公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） 4.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液： 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。 注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时洒落不影响（影响或不影响）溶质质量分数。 5.用液体配制溶液： (1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。 ②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。 ③配制（稀释）： ④装瓶贴标签： 必背知识清单04 饱和溶液、不饱和溶液 1.概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2.判断方法 （1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那么该溶液是不饱和的。 （2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。 （3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。 3.转化 ： 对大多数固体溶质而言： 饱和溶液→不饱和溶液: 不饱和溶液→饱和溶液: 对氢