8金属和金属材料（单元复习）(教学课件)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

第八单元　金属和金属材料 1 　　某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的什么性质？ 2 金属材料 金属 纯金属 合金 如：金、铜、铝等 如：青铜、生铁等 1．金属的分类 几种重要的金属 3 2．金属的物理性质及用途 　（2）特性：铜呈________，金呈_______；常温下汞是_______。不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异_______。 导电性 导热性 延展性 银白 紫红色 黄色 液体 较大 共性 常温下大多数金属为______ 具有良好的________、 ________、 ________ 具有金属光泽，大多呈_____色 　　（1） 固态 2．金属的物理性质及用途 金属的 物理性质 有金属光泽 能导电 能导热 有延展性 有一定的 机械强度 作装饰品 制导线、电缆 制炊具 拉成金属丝，压成金属箔 制造车辆、门窗、机械等 金属的用途 3．决定和影响金属用途的有关因素 金属用途 决定因素 影响因素 金属的性质 价格高低 资源是否丰富 是否美观 使用是否便利 废料是否易于回收利用 对环境的影响 合金 　　1．概念：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的、具有______特征的物质。 金属 　　2．性能：与其组分金属相比，合金的硬度和强度_______、抗腐蚀性_______、熔点______。　 　　3．生铁是铁含量为__________的铁合金，钢是含碳量为___________的铁合金。 更大 更低 更强 2%~4.3% 0.03%~2% 　　4．常见的合金有：不锈钢、黄铜、青铜、焊锡、18K黄金。 7 比较 合金与纯金属的比较 纯金属 合金 只含有一种元素 含有两种或两种以上元素 纯净物 混合物 有金属光泽 有金属光泽 有金属的共性 有金属的共性 具有金属的一般性能 具有金属的一般性能，还具有一些特殊性能 金属的化学性质 金属与氧气的反应 金属 反应现象及其化学方程式 镁 　　常温下能与氧气发生反应，表面逐渐变暗，生成白色固体；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末状固体 铝 　　常温下铝可与空气中的氧气反应，表面变暗，生成灰白色氧化膜；加热条件下，在纯氧中铝熔化燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成灰白色固体 金属 反应现象及其化学方程式 铁 　　常温下很难与氧气反应；高温下，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 铜 在常温下，铜难与氧气反应；在加热条件下反应生成黑色物质 金 金即使在高温下都不能与氧气反应 结论：多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。 金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜在盐酸中 金属 反应现象 化学方程式 铁 锌 铁 铜 　　反应剧烈，有大量气泡产生，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 　　反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 　　反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 四种金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜。 无明显现象 金属与金属化合物溶液的反应 　　1．通式：金属＋可溶性金属化合物→_____________________。 　　2．反应发生的条件 （1）必须是前面的置换后面的（K、Ca、Na除外）。 （2）反应中金属化合物必须______。 可溶 3．常见金属与金属化合物溶液的反应 　（1）铝与硫酸铜溶液反应 　 实验现象： 　 化学方程式: 铝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色。 新金属化合物＋新金属 金属与金属化合物溶液的反应 　（2）铜与硝酸银溶液反应 实验现象： 化学方程式: 铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。 　（3）铁与硫酸铜溶液反应 实验现象： 化学方程式: 铁表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 　　1．概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 　　2．特征：反应物和生成物必须是一种单质和一种化合物。 　　3．通式：单质＋化合物→新单质＋新化合物。 　　4．常见类型： 　　　（1）金属置换非金属；（2）金属置换金属； 　　　（3）非金属置换金属；（4）非金属置换非金属。 置换反应 比较 化合反应、分解反应和置换反应的比较 反应类型 特点 举例 简单表示 化合反应 分解反应 置换反应 “一变多” “多变一” “一换一”