3.1.4 氧化剂和还原剂 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1 专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 第4课时 氧化剂和还原剂 教学目标 1. 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂。 2. 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性。 3. 认识常见的氧化剂和还原剂。 教学重点 1. 发现氧化剂还原剂的判断及其运用。 2. 探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。 教学难点 验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 教学方法与手段 任务驱动下实验——讨论的探究模式。 教学设计总体思路 以两条线索同时展开教学活动。 明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原性的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。 暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。 教学用具 1. 药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2、KSCN溶液、维生素C（具有强还原性）、脱氧剂。 2.仪器：小试管6支、药匙2个、胶头滴管6个。 教学过程 环节一：从新的角度认识化学反应 【引入】银器失色，复习上节课我们已经从新的角度认识化学反应，学习了氧化还原反应的基本概念，从化合价和电子转移两个角度分析氧化还原反应，这节课我们继续学习氧化剂和还原剂。 环节二：从新角度认识反应物的性质 【分析】请标出该H2 + CuO === Cu + H2O反应变价元素的化合价，并判断该反应是否为氧化还原反应，为什么？通过化合价和电子的转移分析，得出氧化剂和还原剂的概念。 【小结】氧化剂：得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低。 还原剂：失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高。 【设疑】氢元素失去的电子给了谁？ 【课堂互动】跷跷板原理解释电子转移过程和化合价升降。 【思考】如何表示电子转移的方向呢？ 【讲解】用单线桥标出该H2 + CuO === Cu + H2O反应电子转移方向。（用单线桥连接，箭头由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素） 【小结】 含元素化合价降低→被还原→氧化剂（具有氧化性） 反应物 含元素化合价升高→被氧化→还原剂（具有还原性） 环节三：预测物质的氧化性或还原性 【提问】通过化合价预测物质的氧化性或还原性。 【分析】通过分析Fe元素化合价预测物质的氧化性或还原性。 结论：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 环节四：实验探究物质的氧化性或还原性 【过渡】化学是一门以实验为基础的学科，理论上的推测一定要经过实验的验证，下面我们就想办法验证我们预测出来的性质。 【方法导引】如何设计实验验证以上的预测？讲述设计实验验证氧化还原性的一般方法。 研究物质的氧化性或还原性→研究方法→氧化性物质→加入还原剂，通过实验验证 研究物质的氧化性或还原性→研究方法→还原性物质→加入氧化剂，通过实验验证 【合作探究】结合实验桌上提供的试剂，设计合理有效的实验方案，完成以下的探究实验。试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、维生素C（具有强还原性）。 【实验探究一】预测Fe2+的还原性 选择的氧化剂：______ 。 实验 实验现象 反应方程式 取2 mL FeCl2溶液于试管中，加入3~5滴氯水，振荡 【讲述】实验观察不到明显现象？应该怎样进一步检验是否有Fe3+生成？在反应后的试管中滴入几滴KSCN溶液，观察颜色变化。 【实验探究二】预测Fe3+的氧化性 选择的还原剂：______ 。 实验 实验现象 反应方程式 取2 mL FeCl3溶液于试管中，向试管中加少量铁粉，充分振荡 环节五：氧化还原在生活中的应用 【生活应用】琥珀酸亚铁片说明书。 【思考】琥珀酸亚铁片为什么要裹糖衣？为什么维生素C与本品同服，有利于本品吸收？ 【教师】中秋刚过，吃月饼时大家可能都注意到了，许多月饼中有一小包脱氧剂，为什么要放这么一包脱氧剂呢？ 【生活应用】月饼保鲜剂。 【资料卡片】主要存在两方面的原因： 一是月饼中微生物指标超标。食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。 二是油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生异味，影响月饼的品质。 【思考】从氧化还原反应的角度看，脱氧剂起到什么作用？推测它可能含有的主要成分？如何判断脱氧剂完全变质？ 【讲解】脱氧剂是可吸收氧气、减缓食品氧化作用。脱氧剂的主要成分应该具有还原性，通常主要成分是铁粉。脱氧剂在防止油脂酸败。 从颜色观察，黑色变红褐色说明变质。实验方法：加入稀盐酸中观察是否有气体产生。 课堂小结 当堂检测