精品解析：四川省广安市岳池县第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

岳池一中高二上期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 第I卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个正确选项，3分一题，共42分) 1. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A. 侯德榜——工业制备烧碱 B. 勒夏特列——化学平衡的移动 C. 哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D. 盖斯——反应热的计算 2. 下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A. “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B. 水果箱中放置乙烯利 C. 馒头制作过程中用酵头发酵 D. 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化 4. 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用铁触媒做催化剂 D. 增大H2的浓度 5. 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B. 反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 6. 热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是 A. 生成11.2LO2时放热98kJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 7. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 8. 对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：2NO⇌N2O2快速平衡 第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应 第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大 B. 第二步反应的活化能大于第三步的活化能 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 反应的中间产物只有N2O2 9. 氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。 下列分析合理的是 A. 图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B. 催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 C. 在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L D. 反应①的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1 10. 在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是 A. 前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1 B. 该温度下反应平衡常数的值为 C. 当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态 D. 若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 11. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 12. 下列说法正确是 A. 和反应的中和热为，则和反应的中和热为 B. 已知；，则的燃烧热是 C. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 D. 一定条件下 ， ，则 13. Fe氧簇MOF催化与反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 根据分子的结构推测其电子式为 B. 该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成 C. 为该反应的催化剂 D. 总反应方程式为 14. 以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KM