第九单元 课题3 溶液的浓度（二）-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学下册同步学与练（人教版）

第九单元 课题3 溶液的浓度（二） 1. 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法； 3. 学会溶液稀释的计算。 一、溶液浓缩、稀释问题 计算依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变 1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液 (1)加水稀释 计算方法：A·a%=B·b% 或 A·a%=(A+m)・b%,其中 B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。 (2)加入低浓度溶液 计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。 2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液 （1）加溶质 计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。 （2）蒸发溶剂 计算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。 （3）与同种溶质的浓溶液混合 计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液） ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸） ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 具体配制步骤： （1）计算：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3 g；水47 g。 （2）称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （3）溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。 即： （4）装瓶，贴签。 3. 误差分析 （1）比实际质量分数偏大： ① 用量筒量取水时俯视读数 ；② 将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外 。 （2）比实际质量分数偏小： ①称量的溶质不纯，含其他杂质 ；② 称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码 ③ 用量筒量取水时仰视读数 。 ►问题一 关于溶液稀释的计算： 【典例1】（2022辽宁鞍山中考节选） （2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？ 2.用克溶质质量分数为的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为的过氧化氢溶液，需加水 ______克。 取克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数不考虑逸出，写出计算过程，结果保留到。 反应时间 锥形瓶瓶内物质的总质量 3.（2023天津中考节选）计算： （3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。 【解题必备】 溶液稀释（或浓缩）的计算 原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） 1.溶液加水稀释前后所含溶质的质量不变。 2.用加水稀释浓溶液的的方法获得需要的稀溶液，需要计算出所需浓溶液的体积和加入的水的体积。 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液） 3.水溶液加水稀释的计算 一般计算顺序 计算溶质的质量——稀释前后不变 ↓ 计算另一种溶液的质量→换算为体积 ↓ 计算加入水的质量→换算为体积 【变式练1-1】（2023天津红桥区三模）溶液与人们的生活息息相关。 （1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100g水里最多只能溶解_____g氯化钾。 ②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为_____g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾_____次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 （2）NaCl