精品解析：结构与性质

1. 环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布___________。 (2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．键 F．键 (3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是___________。 (4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。 (5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶 胞参数为a pm。 ①相邻的与之间的距离为___________pm。 ②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。 ③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 ___________(用含a、的计算式表示)。 2. Zn与S形成的某种化合物的晶胞结构如图所示： （1）S2-填入由Zn2＋围成的___________空隙中。 （2）若晶胞参数为540pm，Zn2＋和S2-间的最短距离为___________pm。 3. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （1）基态与离子中未成对的电子数之比为_______。 （2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。，原因是_______。，原因是_______。 520 900 B 801 496 738 578 4. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”。回答下列问题： （1）钛在周期表中的位置___________，位于元素周期表中___________区，钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为___________。 （2）TiO2的晶胞如图所示，则该晶体的密度为___________g⋅cm-3 (设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。 5. 回答下列问题： （1）Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4.铜晶胞结构如图所示。 ①基态硫原子的价层电子排布式为_______，SO的中心原子的杂化方式为_______。 ②铜晶胞在x轴方向的投影图是_______(填标号)。 A． B． C． D． ③假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg•cm-3，则铜的相对原子质量为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、NA的代数式表示)。 （2）ZnS是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。 ①锌元素在元素周期表中位置为_______。 ②已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(1，1，1)，则C点的原子坐标参数为_______。 （3）多聚磷酸由磷酸加热脱水缩合而成。链状多聚磷酸是多个磷酸通过脱水后共有部分氧原子连接起来的，多聚磷酸根离子的部分结构投影图如图所示(由于P、O原子的半径大小不同，投影图中P与O之间存在部分或全部遮掩关系)，则其化学式为_______。 6. 镍(28Ni)及其化合物在工业生产领域有广泛的应用。 （1）Ni在元素周期表中的位置是_______，前四周期元素中，基态原子含有未成对电子最多的元素的价层电子排布式为_______。 （2）如图所示为NaCl的晶胞结构，NiO(氧化镍)的晶胞结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，阿伏加德罗常数的值为NA，NiO晶体的密度是_______。(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol) （3）天然的晶体和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如，在某种氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的个数之比为_______。 7. Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺具有排铜作用，用以治疗或控制Wilson病症。D-青霉胺结构简式如下： 回答下列问题： （1）写出Cu的简化电子排布式：_______。 （2）D-青霉胺在用于临床治疗时对于症状改善较慢，常有并发症出现，因而近年采用锌剂(ZnSO4)替代治疗，ZnSO4可由硫化锌制备。立方硫化锌晶胞结构如图： 其中a代表S2-，b代表Zn2+。则该晶体中S2-的配位数为_______；若晶体的密度为ρ g/cm3，则1个晶胞的体积为_______cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值