精品解析：工业流程题

1. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(P、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 资料：i．25℃时，Ksp(PbCl2)=1.7x10-5 Ksp(PbSO4)=2.5x10-8 ⅱ．PbCl2+ 2Cl-[PbCl4]2-△H > 0 （1）溶浸过程Pb、PbO、PbO2、PbSO4均转化为[PbCl4]2-。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施___________。 ②Pb转化为PbCl2的反应有：Pb+2HCl=PbCl2+H2↑、___________。 （2）结晶 ①所得PbCl2中含有少量Pb(OH)Cl，原因是少量[PbCl4]2-转化生成了Pb(OH)Cl，请表示出上述变化___________(用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 PbCl2纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 循环3次后，PbCl2纯度急剧降低，此时向母液中加入___________ (填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。 （3）测定废料中铅的含量 将ag含铅废料与足量盐酸、NaC1溶液充分反应，得到100mL溶液。取10mL溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用0.01mol/L的乙二胺四乙酸二钠盐〈用Na2H2Y表示)进行滴定，滴定终点时消耗Na2H₂Y溶液VmL。计算废料中铅的质量分数___________。滴定原理为：。 2. 27.工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如图所示(已知)。 回答下列问题： （1）氯化亚铜中铜元素的化合价为_______。 （2）实验室制备氯气的化学方程式为_______；工业生产时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因_______。 （3）还原过程中的产物为，试写出该反应的化学方程式：_______。制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？_______。 （4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_______。 （5）实验室中在热溶液中通入气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：_______。 3. 以废铁屑(含Fe、及少量)为原料制备溶液的流程如下： 已知：①草酸()为二元弱酸 ② （1）下列有关“酸浸”的说法正确的是_______(填序号) a.与稀盐酸发生氧化还原反应 b.溶液中可能含有、 c.加入过量铁可以使滤液中不含有 （2）“滤渣”的主要成分是_______。 （3）沉铁时，生成的离子方程式是_______。 （4）氧化时发生反应： ①为了加快氧化速率可以采用的措施是_______。 ②氧化结束后需要加入适量草酸以提高铁的利用率，加入草酸的原因是_______。 （5）“过滤1”得到的滤液与反应制备，同时产生的气体为_______。 4. 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。 （2）若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________(写两条即可)。 （3）煅烧时主要反应的化学方程式为___________。 （4）“氧化”时，反应的化学方程式为___________。 （5）可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：_________ _____________________________________________ 若要检验是否变质生成了，所用试剂是___________。 （6）在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为___________。 5. 以氟碳铈矿(含、、等)制备氧化铈的流程如下： 已知：ⅰ.硫脲结构简式为，酸性条件下易被氧化为。 ⅱ.和均难溶于水。 （1）步骤①的操作是___________；滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。 （2）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为___________。 （3）步骤④加入离子方程式为___________。 （4）质量分数测定的步骤如下： ⅰ.取所得产品加入过量得到溶液，完全反应后，煮沸一段时间； ⅱ.加入过量将氧化为，控温加热； ⅲ.待反应瓶中无气泡后，继续煮沸两分钟； ⅳ.加入两滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准液滴定，到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液。