精品解析：工业流程题

1. 以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。 （2）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式：_______。结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：_______。 （3）“沉银”过程中需要过量铁粉作为还原剂。 ①写出“沉银”的离子方程式_______。 ②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：_______。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优点：可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中得到；将银元素和锰元素分离；_______。 2. 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，不溶于水。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化成绿色。现以粗食盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是_______。 （2）反应Ⅲ是电解食盐水的过程，该反应的化学方程式为_______。 （3）反应Ⅵ的离子方程式为_______。 （4）反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大，其原因是_______。 （5）反应Ⅳ或反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用冰水洗涤沉淀2~3次，然后在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。在真空干燥机内干燥的目的是_______。 3. 合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下： 已知Sn2+容易水解。回答下列问题： （1）加快“脱锡”速率的措施有___________(写出一点)。 （2）“脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是___________；硫酸铜浓度与脱锡率的关系如图所示，当浓度大于120g·L-1时，脱锡率下降的原因___________。 （3）“脱锡液”中含有的离子主要为Cu2+、Sn2+、H+、SO，以石墨为电极，通过控制溶液pH、电解时电压，可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为___________； 当阴极出现___________的现象时，说明电解回收锡结束。 （4）“脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为___________。 （5）称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则120℃时所得固体的化学式为___________。 4. 以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下： （1）①反应1中还原剂是_______ (填化学式)。 ②每有1mol NaClO3参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为_______mol。 （2）反应2在如图1装置中发生(该反应放出大量的热，且温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl) ①写出反应2的化学方程式_______。 ②实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______。 ③通常会将该装置放置于冰水浴中，其目的是_______。 a．提高ClO2吸收率 b．防止NaClO2分解 c．提高反应速度 （3）ClO2是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果。用ClO2处理过的水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为或Cl－的转化率与溶液的关系如图2所示。 反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6 +2NaI。 滴定步骤：①准确量取100mL水样加到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的KI晶体，充分反应后，用0.1mol / L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液45mL。②调节溶液的pH< 2.0，可以被I－完全转化为Cl－，继续用0.1mol / L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液200mL。 根据上述数据，测得该水样中的浓度是多少_____？ 5. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3•SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。 已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mn+(aq)+nHR(