精品解析：工业流程题

1. 钨酸(H2WO4)是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。 已知：①“滤渣1”的成分是Mn3O4和Fe2O3。 ②“水浸”后滤液中主要阴离子、、、和。 ③。 回答下列问题： （1）基态Mn原子中未成对的电子数为___________。 （2）发生“焙烧"时的化学反应方程式为___________。 （3）“滤渣2”的主要成分是___________，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是___________。 （4）“除磷、砷”过程中P、As元素以Mg3(PO4)2和Mg3(AsO4)2形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是___________。 （5）当“滤液1”中时，此时是否沉淀完全。列式计算说明___________。 （6）“沉钨”操作中所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 2. 一种利用废镍催化剂(含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还含有少量的油脂)制备NiSO4•6H2O的工艺流程如下： 已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。 回答下列问题： （1）“碱浸”的目的是_______；为提高“碱浸”效率，可采取的措施有_______(任写两点)。 （2）“碱浸”时有气体生成，则该气体为_______(填化学式)，写出生成此气体的化学方程式：_______。 （3）“酸溶”时需要用到2mol/L的稀硫酸，实验室利用浓硫酸配制实验用的稀硫酸需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、量筒、烧杯外，还有_______。 （4）常温下，若“酸溶”后溶液中c(Ni2+)=0.2mol/L，则“调节溶液的pH”时应控制的pH范围是_______。[c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L时，Fe3+沉淀完全] 3. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。 回答问题： （1）中Be的化合价为_______。 （2）粉碎的目的是_______；残渣主要成分是_______(填化学式)。 （3）该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。 （4）无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为_______。 （5）沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的_______%。 4. 工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠(，能溶于水，在空气中容易被氧化)，回答下列问题： （1）反应I中应该先通入_______，反应I的离子方程式_______。 （2）从溶液乙中结晶得到纯净的CuSO4·5H2O具体操作是 _______。 （3）该流程中，可以循环使用的是_______。 （4）灼烧的化学方程式为_______。 （5）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为_______。焦亚硫酸钠常用作食物的抗氧化剂，在空气中容易被氧化而变质。要检验焦亚硫酸钠是否变质，具体的实验操作为_______。 5. 氢氧化氧镍是高性能一次电池的电极材料。某工厂利用含镍废渣(主要含NiO及少量Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2)为原料制备氢氧化氧镍的工艺流程如图： 已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，当溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol/L时，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态Ni原子的价电子排布式为______，其电子占据的最高能层的符号为______。 （2）写出一种提高“酸浸”速率的措施______。 （3）“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______。 （4）有人提出用绿色试剂H2O2代替NaClO也可以达到“氧化”效果，但实践发现所用的H2O2远高于理论用量。试分析造成这一结果的原因是______。 （5）当调节pH=5.5时，______(填“能”或“不能”)达到沉铁目。 （6）“氧化”生成氢氧化氧镍的离子方程式为______。 6. 以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）提高“浸取”速率可以采取措施为_____(请至少写出两条)。 （2）Mn2+的核外电子排布式为_____；“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为_____。 （3）“